绍兴一中 2016届高三化学28题专练
28---1. 环境问题正引起全社会的关注,用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染,对构建生态文明有着极为重要的意义。
(1) 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中
按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃
下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的
变化曲线如右上图。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.M点对应的H2 转化率是75%
E.如果N点时c(NH3)=0.2 mol•L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93
(2) 用NH3催化还原NxOy时包含以下反应。
已知:反应I: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1 < 0
反应II: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2 < 0
反应III:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) △H3 > 0
相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的
量随时间变化如图所示。
①计算0~4分钟在A催化剂作用下, 反应速率v(NO)= 。
②下列说法正确的是 。
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(3)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3 L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如下图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z。则:
①曲线X变为曲线 Z改变的条件是 。
②若t2降低温度,t3达到平衡,请在上图中画出曲线X在t2- t4内 c(N2)的变化曲线。
28--2.甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一,通过下列反应可以制备甲醇: CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( l ) △H
(1)已知:
化学式 H2(g) CO(g) CH3OH(l)
标准燃烧热(25℃)
△H / kJ•mol-1 -285.8 -283.0 -726.5
计算上述反应的△H=