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浙江省绍兴一中2016年高三化学理综29题专练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.97KB
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- 更新时间：2016-05-24 19:48:28
- 上传时间：2016-05-24 19:48:45
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※资料简介※
015-2016学年度绍兴一中化学29题专练

1．钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）铁渣中铁元素的化合价为；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：。

（2）119g CoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积（标准状况）为。

（3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用300 mL 5 mol•L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3．36 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。（写出计算过程）

2．高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是；

滤渣的主要成分为（填化学式）。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为。

（3）加入NH4HCO3目的是。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为。

3．氮化铝（AIN）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为。

（2）装置中导管A的作用是。

（3）按图1连接好实验装置后的下一步操作是。

（4）图1实验装置存在一些不足，请指出其中一个。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。

①广口瓶中的苯的作用是。

②广口瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10．0 g，测得氨气的体积3．36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）。

4．兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原
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