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沪教版初三化学下册教案第七章第2节《常见的酸和碱》教案+练习（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.3MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2016-06-23 08:47:29
- 上传时间：2016-06-23 08:47:57
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※资料简介※
酸和碱的性质

1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质
2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用
3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应

一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途
浓盐酸浓硫酸
物理性质 ①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，
④工业品因含杂质而呈黄色。 ①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化
④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。
二．酸的化学性质
由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸   ＝盐 + 氢气
注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水
金属氧化物+ 酸＝盐 + 水
注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水
       酸 + 碱   = 盐    + 水
5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）
      碳酸盐 + 酸＝新盐 + 二氧化碳 + 水
（1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O
注意：①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸，确保达到中性。
（2）酸与纯碱碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O
注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。
②用于检验碳酸盐。
6．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）
7．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(N
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