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2017届高三化学一轮复习考点优化设计（第一辑）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.02MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2016-09-22 20:04:06
- 上传时间：2016-09-22 20:04:38
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※资料简介※
聚焦与凝萃
1．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用；
2．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
解读与打通
常规考点
4．气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积
（2）符号：Vm
（3）单位：L•mol－1、m3•mol－1
（4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n•Vm
（5）标准状况数值：22.4 L•mol－1
即在标准状况（1.01× Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为22.4L。
5．阿伏加德罗定律
（1）阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。
（2）克拉珀珑方程：又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小。

变形：
克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：可以做单一气体的计算；可以做不同气体的比较计算；计算以及比较计算的条件还可以不同。
（3）阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
②体积之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
③质量之比
A．算式推导：
B．语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
④密度之比
A．算式推导：① ；②
B．语言表达：
①
相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比；
同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。
②
同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比；
同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。
隐性考点
1．构成物质的微粒间的距离的特点
（1）固体或液体构成它们的微粒间的距离是很小的，这些微粒只在平衡位置振动或在一定范围内流动，它们的体积是由构成它们的微粒的多少决定的。
（2）气体构成气体的分子在做无规则的热运动。分子自身的大小与分子间的距离甚至可以忽略不计（一般气体的分子直径约是4× m，而分子间的平均距离约是4× m）。气体的体积主要决定于微粒的多少和分子间的平均距离。在相同的温度和压强下气体分子间的平均距离是相同的，一定数目气体分子的体积也是相同的。）
2．气体摩尔体积
①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；
②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值；
③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小；
④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广；
3．标准状况下的气体摩尔体积
①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的；
②不论是纯净气体，还是混合气体；
③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同；
④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L•mol－1；
⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L•mol－1，也可能不是22.4 L•mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，
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