当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

2017版【南方凤凰台】全国新课标卷一轮复习系列资料

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：30.71MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：94
- 更新时间：2016-09-29 15:26:25
- 上传时间：2016-09-29 15:29:15
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题三化学反应原理题型研究

【题型研究】

题型研究
　　
近几年高考中《化学反应原理》占有很重要的地位。其题型特点如下：
1. 主要考点体现综合性。
试题主要考点有“化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡及其应用”；通常是将化学反应原理与元素化合物的知识相联系，有机地整合在一起。
(1) 将反应热、电化学与氧化还原反应等相关知识点进行串联，形成综合。
(2) 将化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡进行整合，形成综合。

2. 命题情景体现科学素养。
命题情景主要有两种：一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题，二是利用与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考查学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握情况。这样更能体现化学学科的价值，能更好地考查学生的科学素养。

3. 信息处理体现思维能力。
考查考生的信息处理能力、分析解决问题能力和读图、作图等能力，特别是计算能力的考查。知识覆盖面广、综合性较强、设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大，对思维能力的要求较高。

【集中突破】

集中突破

1. (2016•河北唐山期末)节能减排是当下环境保护的重点。
(1) 将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，800 ℃，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态时K=1.0。
H2O CO CO2 H2
n/mol 0.20 0.20 0 0

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v(CO2)=　　　　　　　　；平衡时，容器中CO的转化率为　　　　。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是　　　　　　　　(任写一条)。

(2) 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应CO(g)+ O2(g) CO2(g)降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>”、“<”或“=”。
容器
编号 c(CO)/
mol•L-1 c(O2)/
mol•L-1 c(CO2)/
mol•L-1 v(正)和v(逆)
比较
Ⅰ 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v(正)=v(逆)
Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2 v(正)　　v(逆)?

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×1 mol•L-1和1.0×10-4 mol•L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4 mol•L-1，则最终尾气中CO的浓度为　　　(保留两位有效数字)mol•L-1。
(3) CO2在自然界循环时可转化为CaCO3，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol•L-1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为　　　　mol•L-1。

2. (2016•海南模拟改编)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。
(1) 已知：4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　　ΔH=-1 641.0 kJ•mol-1
C(石墨)+ O2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ•mol-1
则Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g)的ΔH=　　　　kJ•mol-1。
(2) 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色(b)，如右图所示。液滴中心是　　　　(填“正极”或“负极”)区，其电极反应式为　　　　　　　　　　。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为　　　　　　　　。

(3) 铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+(无色)+Fe+4H+ 2T (紫色)+Fe2++2H2O
②T (紫色)+F +H2O TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应见下表，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下图。
　　

相关反应反应热平衡常数K
FeS2(s)+H2(g) FeS(s)+H2S(g) ΔH1 K1
FeS2(s)+H2(g) Fe(s)+H2S(g) ΔH2 K2
FeS(s)+H2(g) Fe(s)+H2S(g) ΔH3 K3

①上述反应中，ΔH1　　　　(填“>”或“<”)0。
②提高硫的脱除率可采取的措施有　　　　　　　(任写一条)。
③1 000 K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为　　　　　　　　。

3. (2016•河南重点高中联考)在2014年国家科学技术奖励大会上
上一篇资料:四川省成都市武侯区理2017年高考化学全国卷分析材料+课件--解测试意图提高复习效率
下一篇资料:【名校课堂】2016秋九年级化学人教版下册第十二单元《化学与生活》课件+导学案+练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...