江苏省南京市2018届高三化学复习--专题二第5讲 中和滴定与盐类水解
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专题二 化学反应原理
第5讲 中和滴定与盐类水解
南京市六合区实验高级中学 林勇
【考试要求】
依据《考试说明》概括本专题考试要求，用黑体字突出实际考点的关键词。
《考试说明》中对这两部分的要求是：初步掌握中和滴定的原理和方法；了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。根据考试要求，必须掌握中和滴定的原理，指示剂的选择、滴定终点的判断以及测定的误差分析。
通过分析水的电离平衡，盐溶液显不同酸碱性是水的电离平衡移动的结果；能从量的角度分析盐类的水解是吸热反应，并能利用平衡移动原理分析盐类水解的因素，同时掌握盐类的水解在生产生活以及离子浓度的比较中的应用，熟练掌握“三个守恒”、水解反应的化学方程式和离子方程式的书写（重难点！）【命题特点】
2008～2014年相关考点对比
考点 年份 备注
2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017
中和滴定——指示剂选择、终点判断及其相关计算 第19题 纯粹考查中和滴定的情况较少，多为滴定知识的扩展应用
中和滴定扩展——络合滴定的指示剂选择、终点判断及其相关计算 第18题 第18题
中和滴定扩展——氧化还原滴定的指示剂选择、终点判断及其相关计算 第18题，第19题 第18题 第18题
中和滴定曲线及离子浓度关系判断 第10题 第10题
盐水解呈现酸碱的判断 第7题
盐溶液中离子浓度的关系（比较大小或相等关系） 第14题 第15题 第14题 第14题 第14题 第14题
涉及盐类水解双水解的反应及离子共存 第4题 第5题 第3、8、20题 第16题 第9题【要点梳理】
题组一 溶液酸碱性的判断
1.判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。( )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。( )
(3)相同浓度NH3•H2O和HCl溶液等体积混合。( )
(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。( )
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )
(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3•H2O等体积混合。( )
答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性
题组二、酸碱中和滴定
2、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
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