提分攻略——《流程方程式和电极反应式2》
一、结合流程方程式 ——【原料+进料+缺项====出料+目标产物+缺项】
1、以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7晶体过程如图所示:
锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是_________________________________________。
2、由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下:
已知浸出液中Bi以BiCl3的形式存在,写出“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为______________________ _________________________________________。
3、利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、 MgO、CaO等)制取 CoCl2•6H2O粗品的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式: 。
向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式:_____________________________________。
4、工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2,)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4•2H2O)的途径如图所示:
途径①制备钼酸钠溶液,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为
______________________________________ _______________________________。
5、已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是_________________________
6、室温下, 1.0 mol•L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如下图1所示。
写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式_____________________________。
7、已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如上图2所示。向上述pH=8.4 的水溶液 中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是 。
二、陌生电极式——【判断有信息的一极是什么极,若无信息根据所学知识】
【被电解物质±电子数+缺项===目标产物+缺项】
8、Te可通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得,其阴极的电极反应式为________________
9、氨气、空气可以构成燃料电池,其电池反应原理为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。已知电解质 溶 液为KOH溶液,则负极的电极反应式为________________________________。
10、废水中含甲醇对水质会造成污染,Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸 性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理,其阳极反应式_______________ ___。11、工业上,以惰性材料为电极,电解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极 的电极反应式:____________________________________。
12、利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用电池电解含有NO2-的碱性工业废水,在阴 极产生N2。阴极电极反应式为_____________________ ________________;
13、某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++x e-=== LixC6。在电池充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO 2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________。