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【步步高】2018大一轮复习讲义第八章第26讲 弱电解质的电离平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2017-10-05 08:28:14
    • 上传时间：2017-10-05 08:28:57
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  • ※资料简介※

  • 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算
    考点一　弱电解质的电离平衡
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    1．弱电解质
    (1)概念
     
    (2)与化合物类型的关系
    强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
    2．弱电解质的电离平衡
    (1)电离平衡的建立
    在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
    (2)电离平衡的特征
     
    (3)外界条件对电离平衡的影响
    内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
    3．以0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。
    实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0
    改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
    加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变
    加入少量
    冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变
    通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变
    加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变
    加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变
    升高温度 → 增大 增大 增强 增大
    加
    CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变

     深度思考
    1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
    (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)
    (2)氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态(　　)
    (3)室温下，由0.1 mol•L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)
    (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　)
    (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(　　)
    答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
    解析　(2)NH3＋H2ONH3•H2ONH＋4＋OH－，NH3•H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3•H2O电离处于平衡状态。(3)由于OH－的浓度小于0.1 mol•L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。(4)都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
    (5)不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但 c(OH－)会增大。
    2．分别画出冰醋酸和0.1 mol•L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
    答案　
     　

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