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【步步高】2018大一轮复习讲义第八章第27讲 水的电离和溶液的PH

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2017-10-05 08:29:08
    • 上传时间：2017-10-05 08:29:33
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  • ※资料简介※

  •  考纲要求 　1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
    考点一　水的电离
     
    1．水的电离
    水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。
    2．水的离子积常数
    Kw＝c(H＋)•c(OH－)。
    (1)室温下：Kw＝1×10－14。
    (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
    (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
    (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
    3．影响水电离平衡的因素
    (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
    (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
    (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
    4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响
    　　　体系变化
    条件　　　 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
    HCl 逆 不变 减小 减小 增大
    NaOH 逆 不变 减小 增大 减小
    可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
     NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
    温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
     降温 逆 减小 减小 减小 减小
    其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小

     深度思考
    1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
    (1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的(　　)
    (2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　)
    (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)
    (4)室温下，0.1 mol•L－1的HCl溶液与0.1 mol•L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(　　)
    (5)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(　　)
    (6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大(　　)
    (7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同(　　)
    答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√
    2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)•c(OH－)是增大还是减小？
    答案　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)•c(OH－)>Kw，平衡左移。
    c(H＋)•c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。
     
    1．水的离子积常数Kw＝c(H＋)•c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 。
    2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
     
    题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断
    1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol•L－1，Kw不变
    答案　B
    解析　A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol•L－1。
    2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)
     
    A．升高温度，可能引起由c向b的变化
    B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
    C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
    答案　C
    解析　A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H＋)和c(OH－)都同等程度地增大，若由c向b变化，则c(H＋)增大，c(OH－)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H＋)和c(OH－)都为1.0×10－7 mol•L－1，所以该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c(H＋)增大、Kw不变，c(OH－)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－)变小，Kw不变，c(H＋)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d变化，错误。
    3．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。
     

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