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【步步高】2018大一轮复习讲义第八章第28讲 盐类水解

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    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2017-10-05 08:29:34
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  • 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
    考点一　盐类水解及规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     
    1．定义
    在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
    2．实质
    盐电离―→弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－―→
    破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性
    3．特点
    可逆水解反应是可逆反应

    吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应

    微弱水解反应程度很微弱

    4．规律
    有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
    盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
    强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否  中性 pH＝7
    强酸弱碱盐 NH4Cl、
    Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋
    酸性 pH＜7
    弱酸强碱盐 CH3COONa、
    Na2CO3 是 CH3COO－、
    CO2－3
    碱性 pH>7

     深度思考
    1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
    (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)
    (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　)
    (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　)
    (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)
    (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)
    (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)
    答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
    2．(1)现有0.1 mol•L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________。
    你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________。
    答案　(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　7～13
    (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的
    (3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
     
    题组一　水解离子方程式的书写
    1．按要求书写离子方程式
    (1)AlCl3溶液呈酸性
    Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
    (2)Na2CO3溶液呈碱性
    CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、
    HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
    (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合
    Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
    (4)实验室制备Fe(OH)3胶体
    Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
    (5)NaHS溶液呈碱性的原因
    HS－＋H2OH2S＋OH－。
    (6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________________(用离子方程式说明，下同)；
    若pH＜7，其原因是___________________________________________________。
    答案　Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－
    Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋
    解析　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
     
    盐类水解离子方程式的书写要求
    (1)一般来说，盐类水解的程度不大，

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