2018届化学二轮选考内容题型演练--专题十五 物质结构与性质（含解析）
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【考纲要求】
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
2．化学键与分子结构
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）。了解配位键的含义。
（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4．晶体结构与性质
（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
（3）了解分子晶体结构与性质的关系。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
【专题解读】高考试题中选修3赋分为15分，常设10空左右设问，具有知识点较分散、设问相对独立、整体难度不大、做题耗时较短的特点。试题以填空或简答方式考查，常涉及原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)等考点。命题侧重考查分析能力和计算能力，需要熟练掌握晶胞结构，具备一定的数学计算能力，综合性较强，题目难度中等。
【考点精讲】
1.原子结构与性质
在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。
(1)第四周期元素原子或离子电子排布式的书写：原子结构的考查，应注意看清是原子的电子排布式、离子的电子排布式、价电子排布式还是电子排布图等。第四周期的元素从K开始数，数到几，外围电子数就是几，例如Fe，从钾开始数到铁为8，其电子排布式为[Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到Se为16，其电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
符号 电子排布式
25Mn2＋ 1s22s22p63s23p63d5
25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
34Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4
28Ni2＋ 1s22s22p63s23p63d8
28Ni 1s22s22p63s23p63d84s2
31Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1
30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2
29Cu＋ 1s22s22p63s23p63d10
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
26Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6
26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
（2）常见元素的第一电离能和电负性大小比较：第一电离能的考查，特别注意第ⅡA和ⅤA族的特殊性。在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，从上往下逐渐减小、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小；同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。注意常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl。
第一电离能大小比较 N＞O＞C、P＞S＞Si、Mg＞Al＞Na、F＞Cl＞Br- 上一篇资料:2018届化学二轮选考内容题型演练--专题十六 有机化学基础（含解析）
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