专题07 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表
一、原子结构与核外电子排布
对核素和同位素概念认识不清
1.同种元素,可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类。
2.元素有多少种核素,就有多少种原子。
3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓,不指具体原子。
4.同一元素的不同原子,其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。
【易错典例1】H、D、T可以用来表示( )
A.同一种原子 B.化学性质不同的氢原子
C.氢元素 D.物理性质相同的氢原子
【答案】C
不能正确理解核外电子排布规律之间关系
1.核外电子排布的几种规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时,其最多容纳18个电子;当M层为最外层时,其最多只能容纳8个电子。
2.每个电子层最多容纳2n2个电子,但实际容纳的电子数一般小于2n2。
3.核外电子排布决定元素的性质,如钠、钾原子最外层电子数相同,处于同主族,在反应中都易失电子,但钾原子的电子层数更多,原子半径更大,失去电子的能力更强,金属性更强。
【易错典例2】在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则此电子层是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
【答案】C
对原子结构和性质之间的关系掌握不准确
1.得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子,不易得到电子;最外层电子数大于4时,一般易得到电子,不易失去电子。
2.还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层电子数大于4时,一般具有较强的氧化性。
3.稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,一般稳定性较强。
4.误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。
5.误认为得电子的数目越多,元素的非金属性越强。元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系。
【易错典例3】元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( )
A.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小
B.主族元素的最高正价均等于其族序数
C.元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关
D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,其气态氢化物的酸性也越弱
【答案】C
【解析】A项,同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子,同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大,错误;B项,氧无最高正价、氟元素无正价,错误;C项,元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关,与得失电子数目的多少无关,正确;D项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性Cl>S,酸性HCl>H2S,错误。
不能正确地运用核外电子排布推断元素
【易错典例4】两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍,则X、Y分别是( )
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氮原子
C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【答案】D
二、化学键 分子间作用力
不会区分离子键和共价键
离子键 共价键
成键粒子 阴阳离子 原子
成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对
成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属元素原子之间
存在举例 存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金属单质,如H2、O2等;
(2)共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;
(3)某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等