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2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--弱电解质的电离平衡
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
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1．【2015年新课标1T13BD】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液 ，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电 离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
【答案】D
【解析】A、根据图像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点。正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确；D、当 =2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平 衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时 比值减小，错误。
【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液 的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。
考纲中要求了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。电离平衡的研究对象为弱电解质，故首先需要了解的电 解质的分类，然 后从弱电解质的电离和结合两个方面理解电离平衡的建立及影响电离平衡移动的因素。以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算 。
1．弱电解质的电离平衡
（1）电离平衡常见影响因素分析
(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) Ka
升高温度 正向移动 增大 增大
加水稀释 正向移动 减小 不变
加冰醋酸 正向移动 增大 不变
加浓盐酸 逆向移动 增大 不变
加入烧碱 正向移动 减小 不变
（2）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较
2．溶液稀释、混合的3个误区
（1）不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
（2）不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
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