当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →
2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--水溶液中的离子平衡
- ※基本信息※
-
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：905.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2018-03-29 21:09:31
- 上传时间：2018-03-29 21:10:28
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解水的电离 、离子积常数。
4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积( Ksp)的含义，能进行相关的计算
1．以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；
2．以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；
3．以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；
4．以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算
31．有关弱电解质的电离平衡类试题 2015全国I，T13BD 结合图像考察强、弱电解质的电离以及影响电离平衡的因素
32．溶液酸碱性判断及pH计算类试题； 2014全国Ⅱ，T11 溶液的酸碱性及离子浓度大小比较
33．有关离子浓度大小比较及三大守恒定律应用类试题 2017全国I，T13 考查弱酸的电离平衡和溶液中离子浓度大小比较
2017全国Ⅱ，T12 考查二元弱酸溶液中pH不同，微粒浓度关系不同
34． 有关盐类水解规律及其应用类试题 2016全国Ⅲ，T13 考查外界因素对弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡的影响
35．有关难溶电解质溶解平衡 2017全国Ⅲ，T13 通过图像考查难溶电解质的溶解平衡及Ksp的相关计算
1．弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 δ( X)= 随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表的粒子是HA-
B．0.1mol•L -1的NaHA溶液中存在：c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol•L-1
C．若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为10-4.2
D．随着PH的升高， 的比值先增大后减小
【答案】C
点睛：本题考查电离平衡，侧重考查学生读 图能力。解题关键：分析清楚曲线上各点的平衡反应式，难点：C和D，都要在写出平衡方程式的基础上，利用特殊值或变形后的式子进行解题。
2．下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体 积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)= mol/L
C．常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L
D．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
【答案】A
【解析】A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，发生的反应为H++OH－ H2O，而且中和反应恰好完全进行，形成等浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，形成溶液中各离子 浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故A正确；B．常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中Ka= ，c(H+)= mol/L，故B错误；C．酸与碱的元酸可以不同，所以常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液可以呈酸性或碱性，此时由水电离出的c(H+)<10-7mol/L，故C错误；D．碳酸的Ka2=4.7×10-11<HCN的Ka=4.9×10-10<碳酸的Ka1=4.4×10-7，将氢氰 酸加入到碳酸钠溶液中，HCN+ Na2CO3=NaCN+NaHCO3，不能观察到有气泡产生，故D错误。故选A。
3．常温下，用0.1000 mol•L-1 HBr溶液滴定15
- 上一篇资料:2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--弱电解质的电离平衡
下一篇资料:2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--盐类水解规律及其应用