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2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综揭秘--盐类水解规律及其应用

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2018-03-29 21:10:29
    • 上传时间：2018-03-29 21:10:51
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  • ※资料简介※

  • 1．【2016年新课标Ⅲ卷T13】下列有关电解质溶液的说法正确的是
    A．向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
    D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变
    【答案】D
    【解析】
     
    【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡
    【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修4上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOH CH3COO－＋H＋，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出： =1/K，K只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液显中性则c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依据溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，则两式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，Qc>Ksp溶液过饱和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未达到饱和。本题难度适中。

     
    考纲中要求了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解 的应用。盐类水解的本质的打破了水的电离平衡，所以分析盐类的水解从分析弱电解质对应的离子开始。盐类的水解为综合的内容，在试题中通常以粒子浓度大小比较，守恒关系的判断等形式加以考查。

     
    1．定义
    在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
    2．实质
    盐――→电离弱酸的阴离子―→结合H＋弱碱的阳离子―→结合OH－―→
    破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性
    3．特点

     

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