当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

2018年高考150天化学备考全方案之高考化学理综12题--专题04 电解质溶液

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：430.38KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2018-04-02 18:13:46
- 上传时间：2018-04-02 18:14:10
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是

A．H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B．在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)
C．0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%
D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)
【答案】C
【解析】A、Ka2= ，电离平衡常数只受温度的影响，c(C2O42－)=c(HC2O4－)时，Ka2=c(H＋)，根据图像，H2C2O4的Ka2数量级为10－5，故A说法正确；B、根据图像，NaHC2O4的溶液显酸性，即HC2O4－的电离程度大于其水解程度，因此离子浓度大小顺序是c (Na＋)>c(HC2O4－)>c (H＋)> c(C2O42－)>c (OH－)，故B说法正确；C、H2C2O4 HC2O4－＋H＋，根据电离度的定义，已电离的H2C2O4的浓度等于生成的HC2O4－的浓度，根据图像，开始时c(C2O42－)约为0.072mol•L－1，草酸的电离度为0.072/0.1×100%=72%<80%，故C说法错误；D、根据电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O4 2-)=0.1mol/L，pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)，故D说法正确。
2．T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)•c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa

A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B．a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4
C．酸性：HA<HB
D．弱酸HB的 pKa=5
【答案】B

3．298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR‾、R2‾ 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×10‾3.4。下列表述正确的是

A．H2R的Ka1 = 1.0×10‾1.3
B．Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR‾ ) +2c(R2‾ )
C．等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3
D．在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F‾ = 2HF + R2‾
【答案】A

4．25℃时，将0.1 mol/L 氨水与0.1 mol/L 盐酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中微粒间的关系不正确的是
编号 ① ② ③ ④
氨水体积/mL 40 V1 30 20
盐酸体积/mL 20 60−V1 30 40
上一篇资料:2018领军高考化学清除易错--易错点23 有机推断与合成（模拟题训练）（含解析）
下一篇资料:2018年高考化学人教版一轮复习考点规范练（含解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...