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2018年北京高三化学一轮复习--溶液中的离子平衡（无答案）

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※资料简介※
2018年北京高三化学一轮复习溶液中的离子平衡（无答案）
一、强弱电解质
1、强电解质
（1）定义

（2）那些物质是强电解质

2、弱电解质
（1）定义

（2）那些物质是弱电解质

例1：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是                   （      ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

例2、下表中物质的分类组合完全正确的是                               （     ）
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HClO4 CaCO3 HClO NH3•H2O
非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH

二：电解质溶液的导电性
1、影响导电性的因素：


例3、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol•L－1的醋酸和20 mL 4 mol•L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（     ）
A.灯光明暗程度不变     B.灯光变暗
C.灯光变亮       D.灯光明暗程度变化不明显

例4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（    ）
A. 1 L 0.1 mol•L-1醋酸       B.0.1 L 0.1 mol•L-1硫酸溶液
C. 0.5 L 0.1 mol•L-1盐酸     D. 2L 0.1 mol•L-1亚硫酸溶液

例5、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（     ）
A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

二、电离方程式
1、电离：

2、电离的方法

例7、写出下列物质的电离方程式：
H2SO4                              Ba(OH)2                             NaHCO3

NaHSO4（水溶液中）                CH3COOH                             NH3•H2O

H2CO3                              HClO
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