当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

2019年高考一轮练习--衡水名校加餐练（共13套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2018-11-23 16:07:35
- 上传时间：2018-11-23 16:09:01
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
练习9 氧化还原反应规律及应用

【真题赏析•2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D错误。答案选D。

1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
2．(2017•延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．(2017•西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
5．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；MnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(浓度大于6 mol•L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8 mol•L－1)在加热条件下反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)
A．上述反应都属于氧化还原反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强
6．(2017•陕西西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol•L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol•L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：
FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是(　　)
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
7．(2017•湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，
上一篇资料:福建厦门2018-2019学年高三化学最后冲刺查漏补缺宝典（PDF版）
下一篇资料:2019届高三化学选考冲刺看书提纲详解--实验化学

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...