当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

2019高考化学二轮复习第二篇全面走进主观题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：51.8MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2019-03-17 20:10:05
- 上传时间：2019-03-17 20:11:25
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
题型三　物质的性质与变化
1.(2016•全国Ⅱ卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为(　C　)
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
解析:由①,加入足量水仍有部分固体未溶解,说明该样品中含有难溶物,则可排除D选项,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解,则说明该样品遇稀盐酸产生气体,且该难溶物能溶于稀盐酸,则排除B选项;由②,样品中加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在,则C符合题意,BaCO3与稀硫酸反应会产生CO2和BaSO4沉淀。
2.(2015•全国Ⅱ卷,12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　C　)

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
解析:工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。
3.(2015•全国Ⅱ卷,13)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(　D　)
选项 ①中
物质 ②中物质预测②中
的现象
A 稀盐酸碳酸钠与氢
氧化钠的混
合溶液立即产
生气泡
B 浓硝酸用砂纸打磨
过的铝条产生红
棕色气体
C 氯化铝
溶液浓氢氧化
钠溶液产生大量
白色沉淀
D 草酸溶液高锰酸钾
酸性溶液溶液逐
渐褪色
　
解析:稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中发生反应:Al3++4OH- Al +2H2O,不会产生大量沉淀,C项错误;H2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使KMnO4溶液褪色,D项正确。
4.(2016•全国Ⅲ卷,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(　B　)
化学性质实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻
制印刷电路板
C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃
器皿上刻蚀标记

解析:泡沫灭火器内部装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,两者能发生水解相互促进反应,生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,能灭火,A正确;2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2只能说明还原性Cu强于Fe2+,无法说明Fe与Cu金属性强弱,B错误;漂白粉在漂白织物时显示的化学性质是强氧化性,C正确;氢氟酸能刻蚀玻璃是因为HF能与SiO2反应,D正确。
5.(2017•江苏卷,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　B　)
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C 、
C.c(Fe2+)=1 mol•L-1的溶液中:K+、、、S
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、、S 、
解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn 可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC 反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。

1.此类题型中氧化还原反应主要考查氧化性、还原性强弱判断。
2.离子共存型题目主要考查氧化还原型、复分解型离子反应、双水解型、特定情境下隐含离子型(结合pH、指示剂、水的电离、离子颜色等内容进行考查)。
3.常见无机物性质及转化多渗透于实验型或STSE型试题中,结合实验等内容进行综合考查。

考向1　氧化还原反应基本概念、规律
(对应学生用书第9页)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.氧化还原反应概念关系图

2.氧化还原反应包括两个过程,即“氧化反应过程”和“还原反应过程”,两个过程本应是不可分割的,同时发生的,故称“氧化还原反应”;但为了分析方便经常人为地分割成氧化和还原两个过程,并可称之为“半反应(即电化学里的电极反应)”。氧化剂+xe- 还原产物是还原反应,还原剂-xe- 氧化产物是氧化反应。
3.氧化还原反应规律:①性质强弱规律:即氧化剂氧化性>氧化产
上一篇资料:2019高考化学二轮复习单科仿真演练（共8套）
下一篇资料:2019高考化学二轮复习第一篇客观题突破方案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...