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（讲练测）2019年高考化学三轮复习核心热点总动员（共16专题）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.65MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2019-05-16 18:08:59
- 上传时间：2019-05-16 18:09:26
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※资料简介※
化学反应速率与化学平衡
【名师精讲指南篇】
【高考真题再现】
1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是                                              （     ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案】D
【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
详解：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。
B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。
C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。
D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是                                                               （     ）
A．v1< v2，c2< 2c1    B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )    D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
【答案】CD
【解析】分析：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2 υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2 2c1，p2 2p1，α1（SO2）+α2（SO3） 1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3 υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3 c1，p3 p1，α3（SO2） α1（SO2），K3 K1。
详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2 υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c2 2c1，p2 2p1，α1（SO2）+α2（SO3） 1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3 υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3 c1，p3 p1，α3（SO2） α1（SO2），K3 K1。根据上述分析，A项，υ2 υ1，c2 2c1，A项错误；B项，K3 K1，p2 2p1，p3 p1，则p2 2p3，B项错误；C项，υ3 υ1，α3（SO2） α1（SO2），C项正确；D项，c2 2c1，c3 c1，则c2 2c3，α1（SO2）+α2（SO3） 1，α3（SO2） α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2） 1，D项正确；答案选CD。
点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。
3．【2017天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4
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