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2020版高考新创新一轮复习化学通用版--选考“物质结构与性质”保分练（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2019-05-16 18:09:31
- 上传时间：2019-05-16 18:13:50
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※资料简介※
选考“物质结构与性质”保分练

1．(2019•呼和浩特模拟)铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。
(1)铂和氨水可以形成配合物，可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2＋、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl－的核外电子排布式为____________。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是__________，分子中的大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡啶中的大π键应表示为________；1 mol吡啶中含有σ键的数目为_______。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有________(填标号)。
a．离子健　　　　　b．配位键　　　　c．金属键
d．非极性键 e．氢键 f．极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2＋的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，简述理由______________________________________________________________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图1所示，该分子是________________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C60)的结构如图2所示，C60属于________晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为__________。(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E＋F＝2)
(4)金属铂立方晶胞的二维投影图如图3所示。若金属铂的密度为d g•cm－3，则晶胞参数a＝__________nm(列出计算式即可)。
解析：(1)氨水中的元素有H、N、O，H的非金属性最弱，H的第一电离能最小；O的价电子排布为2s22p4，N的价电子排布为2s22p3，N的2p处于半充满状态较稳定，第一电离能：N>O；第一电离能：N>O>H。(2)①Cl－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。②由吡啶的结构简式可以看出，N原子形成2个σ键，N上还有1对孤电子对，吡啶分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化。吡啶分子中5个碳原子也采取sp2杂化，每个C原子未参与杂化的2p轨道上的1个电子和N原子的未参与杂化的2p轨道上的1个电子形成大π键，参与形成大π键的原子数为6、电子数为6，吡啶中的大π键表示为Π66。1个吡啶分子中含4个碳碳σ键、2个碳氮σ键和5个碳氢σ键，共11个σ键，1 mol吡啶中含有σ键的数目为11NA。③二氯二吡啶合铂是由Pt2＋、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，Pt2＋与Cl－、吡啶分子间为配位键，吡啶分子中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、碳氮极性键。④根据题意，二氯二吡啶合铂有顺式和反式两种同分异构体；若Pt2＋以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体，所以Pt2＋的轨道杂化方式不是sp3。⑤反式二氯二吡啶合铂的结构对称，正电中心和负电中心重合，反式二氯二吡啶合铂为非极性分子。(3)C60由分子构成，C60属于分子晶体。设C60中五元环、六元环的个数依次为x、y，根据富勒烯的结构，每个碳原子被3个五元环或六元环共用，每个碳碳键被2个五元环或六元环共用，则顶点数V＝60＝5x＋6y3(①式)，棱数E为5x＋6y2，面数F为x＋y，根据关系式V－E＋F＝2列式：60－5x＋6y2＋x＋y＝2(②式)，联立①式和②式，解得x＝12，y＝20，五元环与六元环的数目比为12∶20＝3∶5。(4)根据金属铂立方晶胞的二维投影图可知，铂的晶胞为面心立方最密堆积(如图 )，用“均摊法”，该晶胞中含Pt：8×18＋6×12＝4,1 mol晶体的体积为195 gd g•cm－3＝195d cm3；1个晶胞的体积为195dcm3NA×4＝195×4dNA cm3，晶胞参数a＝3195×4dNA cm＝ 3195×4dNA×107 nm＝ 3780602d nm。
答案：(1)N>O>H
(2)①1s22s22p63s23p6(或[Ne]3s23p6)　②sp2　Π66　11NA
③bdf　④若Pt2＋以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡
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