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2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义（共91份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2019-05-22 21:43:14
    • 上传时间：2019-05-22 21:45:38
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  • 本专题易错题重练
    一、常考易错选择题选项再排查
    1．氧化还原反应概念正误判断
    (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
    (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√)
    (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
    (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
    (5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)
    (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)
    (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)
    (8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)
    (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)
    2．离子方程式正误判断
    (1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)
    (2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)
    (3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)
    (4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
    (5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋O2↑＋4H＋(×)
    (6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O(×)
    (7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O(√)
    (8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O(×)
    (9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)
    (10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2
    IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)
    二、常考易错的12个离子方程式书写再落实
    1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
    2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。
    3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
    4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO－3＋OH－=====△CO2－3＋H2O。
    5．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
    6．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
    Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
    7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O。
    8．小苏打与NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
    9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O＋NH3•H2O。
    10．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
    11．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
    12．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
    3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO2－4。
    三、推导型氧化还原反应方程式的书写
    1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
    (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOH=====高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
    (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO2－4＋4H＋===MnO2↓＋2MnO－4＋2H2O。
    (3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=====△2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
    2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
     

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