当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

2020版高考化学苏教版大一轮复习精练（共37份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：6.3MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：8
    • 更新时间：2019-05-22 21:45:41
    • 上传时间：2019-05-22 21:46:02
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 课时1　化学反应速率及其影响因素
    一、选择题
    1．下列说法正确的是(　　)
    A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素
    B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率
    C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0
    D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示
    解析　A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
    答案　D
    2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
    D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
    解析　水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。
    答案　D
    3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)
    A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小
    B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
    C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变
    D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变
    解析　加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。
    答案　C
    4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
    A．v(A)＝0.15 mol•L－1•min－1
    B．v(B)＝0.01 mol•L－1•s－1
    C．v(C)＝0.40 mol•L－1•min－1
    D．v(D)＝0.45 mol•L－1•min－1
    解析　对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)＝0.15 mol•L－1•min－1；B项：v(A)＝0.20 mol•L－1•min－1；C项：v(A)＝0.20 mol•L－1•min－1；D项：v(A)＝0.225 mol•L－1•min－1。故选D。
    答案　D
    5．(2016•东城区期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol•L－1•min－1，且v(O2)＝m mol•L－1•min－1，则m与n的关系正确的是(　　)
    A．m＝1/2n B．m＝2/3n　　　　
    C．m＝3/2n D．m＝2n
    解析　已知：v(HCN)＝n mol•L－1•min－1，v(O2)＝m mol•L－1•min－1，反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。
    答案　C
    6．(2016•哈师大附中月考)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)
    A．v(N2)＝0.25 mol•L－1•min－1
    B．v(H2)＝0.75 mol•L－1•min－1
    C．v(NH3)＝1 mol•L－1•min－1
    D．v(NH3)＝0.5 mol•L－1•min－1
    解析　一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min内以N2表示的反应速率v(N2)＝ΔcN2Δt＝2－1mol2 L2 min＝0.25 mol•L－1•min－1，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol•L－1•min－1＝0.75 mol•L－1•min－1，B项正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol•L－1•min－1＝0.5 mol•L－1•min－1，C项错误，D项正确。
    答案　C
    7．(2017•山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是(　　)
    A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L•s)
    B．使用合适的催化剂，可以加快该反应
     

  • 上一篇资料:2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义（共91份）
    下一篇资料:2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关（含解析）（共15套）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB