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2021届高考化学一轮复习检测题（共38套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.81MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2020-03-23 23:40:09
- 上传时间：2020-03-23 23:41:12
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※资料简介※
1.（2020•天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（　　）
A.BPA的摩尔质量是228 g•mol－1
B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C.BPA属于有机化合物
D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。
2.（2020•西安调研）下列叙述中错误的是（　　）
A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1
B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同
C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023
D.摩尔是物质的量的单位
解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。
3.下列说法中正确的是（　　）
A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同
C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同
解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n（CO2）＝mM＝22g44g•mol－1＝0.5 mol，n（HCl）＝VVm＝11.2L22.4L•mol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。
4.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NA
B.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g（即0.2 mol）H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
5.下列叙述中正确的是（　　）
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③ B.②⑤⑥
C.②③⑥ D.④⑤⑥
解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。
6.（2020•四省名校第二次大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A.1 mol C2－2中含有的电子数为10NA
B.0℃、101 k Pa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NA
C.25℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA
D.将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA
解析：选C。1个C2－2中含有14个电子，1 mol C2－2中含有的电子数为14NA，A错误。0℃、101 k Pa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25℃时，混合溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），再结合电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－），所以n（CH3COO－）＝0.5 mol/L×1 L＝0.5 mol，混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。
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