2009高三化学同步辅导教材---电解原理及其应用

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• 高三化学同步辅导教材--电解原理及其应用

   

   

  一、本周教学进度及主要内容：

  第三册 第四章   电解原理及其应用

  本讲主要内容：

  1．  理解电解池的形成条件、基本原理，并比较原电池。

  2．  理解并运用两极放电规律

  3．掌握各类酸、碱、盐溶液电解产物、溶液pH变化等情况(用惰性电极)

  二、学习指导

  (一)比较原电池和电解池

  		原电池	电解池
  一般 组成 条件	①	两种活泼性不同的电极材料	金属或石墨均可作电极
  	②	两电极用导线连接(或直接接触)	外接直流电源
  	③	两电极插在电解质溶液中(或闭合回路)	两电极插在同一电解质溶液中(或熔融状态)
  e 电极确定的依据、方法和名称		电极材料活泼性差异	与外电源的连接方式
  		负极——较活泼金属	阳极—与电源正极相接
  		e 正极——较不活泼材料	e 阴极—与电源负极相接
  电极反应		负极      正极 (氧化)   (还原)	阳极      阴极 (氧化)    (还原)
  能量转化形式		化学能转为电能	电能转为化学能
  实例装置
  通电 电极方程式		(－)Fe－2e＝Fe2＋ (＋)2H＋＋2e＝H2↑	(阳)2Cl－－2e＝Cl2↑ (阴)2H＋＋2e＝H2↑
  电池总反应		Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑	2HCl    H2↑＋Cl2↑
  电池作用		①氧化和还原反应分在两极进   行，形成电流 ②加快了电子转移	外电源犹如“电子泵”使通常难以进行的氧化还原反应变成可能；使通常能进行的反应变得更加容易.

   

  (二)放电规律

  (1)原电池的正极和电解池中的阴极本身均不放电.不论其材料活泼性如何,不参与电极反应,故受到保护.

  (2)原电池的负极、电解池的阳极为非惰性电极时,一般是电极本身即金属放电.

  (3)电解池中若阳极为惰性电极,由溶液中的离子放电.

  一般离子的放电次序如下:

  ①阴离子在阳极放电顺序:

   

   SO₄^2－、NO₃^－、OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－

   

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