2009高三化学同步辅导教材---电离平衡
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高三化学同步辅导教材--电离平衡（二）
一、 本讲教学进度
第二部分 基本理论——电离平衡（二）
本讲主要内容：
1．掌握溶液酸碱性的判断依据及pH的关系。
2．定理比较稀释前后的pH强、弱酸碱溶液
3．掌握有关溶液pH的计算
二、学习指导
（一）溶液的酸碱性及pH的值
溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小
pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw
溶液酸碱性
[H+]与[OH—]关系
任意湿度
室温（mol/L）
pH值（室温）
酸性
[H+]＞[OH—]
[H+]＞1×10—7
＜7
中性
[H+]=[OH—]
[H+]=[OH—]=1×10—7
=7
碱性
[H+]＜[OH—]
[H+]＞1×与10—7
＞7
（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍.
（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.
（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]= [OH—]或pH=pOH=
只有当室温时，Kw=1×10—14
溶液呈中性
pH=pOH=
由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.
中性：pH=pOH=
T↗→Kw↗→pH+pOH↘
T↘→Kw↘→pH=pOH↗
如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.
中性时Ph=
图示：不同湿度（T1＞T2）时溶液中[H+]与[OH—]，pH与pOH关系
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