离子浓度大小的比较
--------有弱电解质参加的酸碱中和
广州市第四中学 高三化学 备课组
[考点分析] 盐类水解是历年高考命题的热点之一,其中离子浓度的大小比较是年年必考的,且具有很高的连续性和稳定性。
[学生分析]:学生对溶液中既有弱电解质的电离平衡又有盐的水解平衡的溶液体系存在比较多的困惑,如何分析谁主谁次,溶液的酸碱性如何判断,溶液中各种离子浓度的大小如何比较等。
[教学目标]:本节课通过pH数轴法,师生一起探讨有弱酸或弱碱参与的中和反应过程中电离平衡、盐的水解平衡的程度分析,使学生能思路清晰,准确快速判断各种情况下的溶液的酸碱性,溶液中各种离子浓度的大小判断。
[教学方法]:讨论法
[教学过程]:
引入:(提出问题,学生思考回答)
1.完全中和1 mol HCl需要氢氧化钠------------------- mol,需要氨水------------- mol,
2.酸碱完全中和后溶液呈中性吗?
3.如何使盐酸和氨水完全反应后溶液呈中性?需要的氨水的量有无限制?
4.酸性溶液中可以存在可以存在NH3•H2O吗?
为了更清晰的分析这些问题,我们今天介绍pH数轴法在分析有弱酸或弱碱参与的中和反应中的应用。
一.pH数轴法
(学生活动) 请在下列数轴上标出向氨水中逐滴加入盐酸过程中的三个特殊点①氨水②中性溶液③盐酸和氨水完全中和