PPT 课件-高三化学一轮专题复习--离子浓度大小比较（赣榆海头中学）|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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专题复习：溶液中离子浓度大小比较2

海头中学高三化学组

三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：

思考与探究：请讨论往NH₃·H₂O溶液中逐滴加入HCl溶液，下列各种情况分别怎样？

反思：往NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液后，溶液中的离子浓度大小怎样变化？

1、两种物质混合不反应：

讨论问题：用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH与CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺), A、溶液中存在哪些平衡？这些平衡之间大小关系如何？ B、溶液中存在哪些微粒？ C、请列出其中三个守恒关系：

对该混合溶液下列判断正确的是( )

A、c(H⁺)＞c(OH^-) B、c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)＝0.2 mol·L^-1

C、c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-) D、c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝0.2 mol·L^-1

2、两种物质恰好完全反应：

讨论问题：100 mL 0.1 mol·L^-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中

A、最终溶液中溶质是什么？ B、最终溶液中存在哪些平衡？

C、溶液中存在哪些微粒？ D、请列出溶液中三个守恒：

下列选项正确的是( )

A、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-) D、c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

3、两种物质反应，其中一种有剩余：

讨论问题：、把0.02 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中 A、最终溶液中溶质是什么？ B、最终溶液中存在哪些平衡？

C、溶液中存在哪些微粒？ D、请列出溶液中三个守恒：

溶液中微粒浓度关系正确的是( )