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南京市09届高三化学一轮复习教学案--难溶电解质的沉淀溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：46.64KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2009-01-01 21:52:56
- 上传时间：2009-01-01 21:53:30
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※资料简介※
难溶电解质的沉淀溶解平衡

【考试要求】

了解难溶电解质的溶解平衡。知道沉淀转化的本质。了解沉淀溶解平衡的应用

【命题趋势】

       难溶电解质的溶解平衡是新课程的内容。沉淀的溶解和转化与弱电解质的电离平衡及元素化合物等重要知识密切关联。K_sp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新的热点。命题的形式常常结合图像来考察学生的读题能力。

【要点梳理】

一、沉淀溶解平衡： 沉淀溶解过程—速率v₁

             AgCl（s）     Ag⁺   +     Cl^—

                   沉淀生成过程—速率v₂

v₁＞v₂                            ，溶液               ；

v₁= v₂ 溶解的沉淀 = 生成的沉淀，溶液饱和——处于           状态；

v₁﹤v₂                            ，溶液过饱和。

1、概念：                                                                ，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、特点：

逆：是一个可逆的过程

等：v₁= v₂

动：v₁= v₂ ≠ 0——动态平衡

定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。

变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。

3、影响沉淀溶解平衡的因素：

（1）内因：溶质本身的性质①绝对不溶的物质是没有的。

②同是难溶物质，溶解度差别也很大。

③易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：遵循平衡移动原理

①浓度：加水，平衡向                  方向移动。

②温度：升温，多数平衡向              方向移动。

        少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)₂的溶解平衡。

二、溶度积常数：（简称溶度积）

表示： K_sp

特点：1一定温度下，为一常数。

        2 K_sp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力。K_sp越大，其溶解能力越强。

对于平衡AgCl（s） Ag⁺ + Cl^—，运用K_sp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag⁺)或C(Cl^—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动？

Qc = C(Ag⁺) ﹒C(Cl^—)

Qc ＞ Ksp时：平衡向              的方向移动——有         生成

Qc = Ksp时：平衡不移动

Qc ﹤ Ksp时：平衡向              的方向移动——沉淀溶解

三、沉淀溶解平衡的应用：

沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。

1．沉淀的溶解与生成
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