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南京市09届高三化学一轮复习教学案--难溶电解质的溶解平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2009-01-01 21:53:32
    • 上传时间：2009-01-01 21:54:13
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  • ※资料简介※

  • 难溶电解质的溶解平衡

    金陵中学2009届高三化学讲义

    【高考说明】

    了解难溶电解质的沉淀溶解平衡

    【知识梳理】

    1.        溶解平衡

    （1）溶解度

    溶解性

    难溶

    微溶

    可溶

    易溶

    溶解度

    小于0.01g

    0.01g~1g

    1~10g

    10g以上

    （2）动态平衡――平衡移动（勒夏特列原理）

     


     

    （3）溶度积

     


     

    例如：

     

    判断是否沉淀的标准：

    离子积Qc：Qc > Ksp，沉淀析出；Qc = Ksp，溶液饱和；Qc < Ksp，溶液未饱和

    （4）本节特点

    溶解平衡的重要性：从质量到物质的量，从质量分数到物质的量浓度，反应速率由快慢定性到计算定量，从溶解度到溶度积，这是初中向高中化学的过渡。可逆反应和电离由定义到用平衡常数描述，溶解性从静态的以量分类到动态的溶解平衡，这是必修向选修的过渡。

    勒夏特列原理下的三大平衡：化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡至本节就完整了。

    2.    沉淀反应的应用

    （1）沉淀的生成

    （2）沉淀的溶解

    （3）沉淀的转化

     

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