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南京市09届高三化学一轮复习教学案--溶液中离子浓度大小比较

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2009-01-01 21:54:15
    • 上传时间：2009-01-01 21:54:43
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  • ※资料简介※

  • 溶液中离子浓度大小比较

    【考试要求】

           掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较，能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。

    【命题趋势】

           电解质溶液中微粒间的守恒关系及离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出同学们对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

    【要点梳理】

    一、溶液中的守恒关系

    1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

    2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。

      如NH4Cl溶液：c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。

      如NH4Cl溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

    二、离子浓度大小比较常见有以下几种类型：

    1、H3PO4型

    多元弱酸应考虑多步电离，故有：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)

    2、NH4Cl型

    单纯弱碱根盐应考虑弱碱根的水解，故有： c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)

    3、CH3COONa型

    单纯弱酸根盐应考虑弱酸根的水解，故有：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH_)>c(H+)

       又如在K2CO3溶液中有：c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

       又如 KHCO3溶液中有：c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    4、NH4Cl+NH3·H2O 型

       弱碱根水解和弱碱的电离并存，一般以电离为主，决定了混合溶液呈碱性。

       如将0.2mol/L氨水与0.1mol/L的NH4Cl等体积混合后，反应生成了等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液。由于NH3·H2O 存在，抑制了NH4+ 的水解，电离强于水解，溶液中以 NH3·H2O 的电离为主，电离出的OH-致使溶液呈碱性，同时电离出 NH4+ 致使c(NH4+)>c(Cl-)   故有：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

    5、CH3COONa + CH3COOH 型

       弱酸根水解和弱酸的电离并存，一般以电离为主，决定了溶液呈酸性。

       如将0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后，反应生成了等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合溶液。由于CH3COOH存在，抑制了 CH3COO- 水解，电离强于水解，溶液中以CH3COOH电离为主，电离出的H+致使溶液呈酸性，同时电离出的CH3COO—致使c(CH3COO_)>c(Na+)，故有：c(CH3COO_)>c(Na+)>[ c(CH3COOH)]> c(H+)>c(OH_)

    6、NaCN + HCN 型  一般弱酸盐与相应弱酸等物质的量的混合溶液中，因弱酸的电离为主，溶液呈酸性，而此类型是个特例。如将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，反应生成了等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液。由于HCN是极弱的酸，CN-水解程度很大，反而以CN-水解为主，水解生成的OH-致使溶液呈碱性，同时水解生成了HCN，故有：c(HCN) >c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

    7、同粒异液型 要分析溶液中其它粒子对其影响。如有相同浓度的下列四种溶液：

     ①NH4Cl ②CH3COONH4  ③NH4HSO4  ④(NH4)2SO4 中 c(NH4+) 由大到小的顺序是：

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