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南京市09届高三化学一轮复习教学案--水的电离和溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：35.24KB
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- 更新时间：2009-01-01 21:55:14
- 上传时间：2009-01-01 21:55:42
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※资料简介※
水的电离和溶液的酸碱性

南京十三中09届高三化学教学案

【考纲要求】

1.       水的电离平衡及影响因素

2.       水的离子积常数

3.       溶液pH的概念及测定方法

【命题趋势】

    水的离子积常数，温度、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响一直是高考的考查热点，特别是在选择题和填空题中出现的几率更高。

【要点梳理】

1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离

⑴ 常温下纯水的一些数据：c(H^＋)＝c(OH^－)＝      mol/L、K_W＝         ＝        、

pH＝－lg c(H^＋)＝      ；

⑵ 影响水的电离平衡的因素

① 温度：水的电离是    热过程，升高温度能      水的电离，c(H^＋)和c(OH^－)同等幅度     ，pH变     ，K_W     。但由于c(H^＋)和c(OH^－)始终保持相等，不同温度下的水均显     性；

② 酸或碱：在水中加入    或    均抑制水的电离。若保持温度不变，K_W不变，但水电离出的c(H^＋)和c(OH^－)同等幅度      ；酸溶液中的c(H^＋)    酸电离出的c(H^＋)，由水电离出的c(H^＋)＝                      ；碱溶液中的c(OH^－)     碱电离出的c(OH^－)，由水电离出的c(OH^－)＝                          ；

③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均     水的电离。若保持温度不变，K_W    ，但水电离出的c(H^＋)和c(OH^－)同等幅度      ；

④ 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H^＋，因而      水的电离。

⑶ 水的离子积只与       有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。

2．溶液的pH

⑴ 计算方法：pH＝

⑵ 测定方法：        ；            ；pH计

3．溶液酸碱性的定性判断

⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中     和   的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。

⑵ 常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的            决定。
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