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南京市09届高三化学一轮复习教学案--盐类的水解

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：85.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2009-01-01 21:55:44
- 上传时间：2009-01-01 21:56:33
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※资料简介※
09届高三化学一轮复习

盐类的水解

一．考试要求：

1．了解盐类水解的原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求）

2．能说明影响盐类水解程度的主要因素

3．认识盐类水解在生产、生活中的应用

二．命题趋势：

    盐类的水解是高考中的重点，每年都有考查的试题，从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度大小的比较是仍是最有可能的考查点，特别是在给出酸与碱的量，混合反应后有酸剩余或盐与酸反应后盐的剩余等，问题题境的设置，进行溶液中离子浓度大小比较考查，不仅考查了溶液中盐的水解，还考查的几种守恒的关系，从而具有一定的综合性，所以平时的复习中重点进行这方面的分析可以培养学生的分析解决问题的能力

三．要点梳理

1．盐的水解实质

H₂O     H⁺+    OH^—

               +           +

AB ==    B^n—+     Aⁿ⁺

HB^（^n—1^）^—A(OH)_n

当盐AB能电离出弱酸阴离子（B^n—）或弱碱阳离子（Aⁿ⁺），即可与水电离出的H⁺或OH^—结合成弱电解质分子，促进水进一步电离，并使溶液中的H⁺和OH^—的浓度发生变化，从而使溶液呈现出一定的酸碱性。

       盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）

盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，则盐类的水解程度小得多，真正发生水解的离子仅占极小比例。

2．盐类水解的规律
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