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南京市09届高三化学一轮复习教学案--有关pH值计算及判断

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.95KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2009-01-01 21:56:36
- 上传时间：2009-01-01 21:57:08
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※资料简介※
电解质溶液

有关pH值计算及判断

南京市十三中09高三化学教学案

【考试要求】

1.       了解溶液PH值的定义,能进行单一溶液的pH值计算

2.       能进行强酸和强碱溶液的稀释、酸酸混合、碱碱混合溶液pH值计算

3.       酸碱混合：①强酸和强碱②强酸和弱碱（判断范围）③弱酸和强碱（判断范围）

【命题趋势】

     近年的高考对溶液的PH值概念的理解，运用反应原理和平衡移动原理判断PH值的变化及范围要求较高，对纯粹的PH值计算要求不太高，但是对中和滴定等当点附近的PH值计算和与弱酸弱碱的电离平衡常数、容度积常数结合的PH值计算应引起重视

【知识梳理】

一、计算方法

1.pH＝          、pOH＝          、常温下pH+pOH=14。

2.在应用pH值计算时,首先要注意体系的温度,一般不作说明通常是指       ,随着温度的升高,水的电离程度          ,水的离子积Kw        ;

3. 常温下,在任何水溶液中都存在水的电离,此时溶液中水的离子积均为同一常数,它是                  ;

4. 强酸溶液每稀释10倍pH值      一个单位,而弱酸溶液稀释10倍pH值改变     一个单位;强碱溶液每稀释10倍pH值       一个单位;

5. 两种不同pH值的强酸混合时，先计算溶液中的      浓度的变化,再转换为pH值;两种不同pH值的强碱混合时先计算溶液中的      浓度变化,再根据水的离子积计算出    浓度最后再转换为pH值;当一种强酸(或强碱)与另一种弱酸(或弱碱)混合时,要注意强酸(或强碱)和稀释对弱酸(或弱碱)电离的影响.

6. 酸碱混合时首先考虑发生的中和反应,酸碱按反应方程式中化学计量数的比(物质的量之比)反应,反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关, 是否完全电离只影响到酸碱中和反应的          和反应后溶液的          性;

二、测定方法：1、                                                            ； 2、pH计（酸度计）

3．溶液酸碱性的定性判断

⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中      和     的相对大小。常温（25℃）下，pH＝7的溶液显中性。

⑵ 常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的            决定。

4、酸碱中和滴定的原理：
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