中学化学常见无机物性质归纳记忆表 |
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钠 (银白色固体、质软、密度小于水、熔点低) |
与氧气反应 |
点燃 2 Na + O2 == |
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与水反应 |
点燃 |
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与非金属反应 |
2 Na + Cl2 == 2Na + S == |
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与酸反应 |
2 Na + 2 H+ == |
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与盐溶液反应 |
高温 |
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与熔融盐反应 |
4Na + TiCl4 (熔融) === |
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过氧化钠(淡黄色) 电子式: |
与水反应 |
2 Na2O2 + 2 H2O == |
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与CO2反应 |
2 Na2O2 + 2 CO2 == |
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与SO2反应 |
Na2O2 + SO2 == |
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Na2CO3 (俗名:纯碱、苏打) 与 NaHCO3 (俗名:小苏打) |
稳定性 |
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与CO2溶液反应 |
Na2CO3 + CO2 + H2O == |
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与碱反应 |
Na2CO3 + Ca(OH)2 == |
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NaHCO3 + Ca(OH)2(足量) == |
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2NaHCO3(足量) + Ca(OH)2 == |
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与酸反应 |
CO32- + H+ (少量) == |
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CO32- + 2H+ (足量) == |
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点燃 |
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氯气 (黄绿色、有刺激性气味、有毒气体,易液化、可溶于水) 电子式: |
与金属反应 |
点燃 点燃 |
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与非金属反应 |
点燃 |
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点燃 PCl3 + Cl2 == |
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与水反应 |
Cl2 + H2O == |
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与碱反应 |
Cl2 + 2 OH - == |
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与还原性化合物反应 如:H2S、I-、Br-、Fe2+ 、SO2 |
Cl2 + H2S == Cl2 + 2Br - == |
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次氯酸 电子式: |
弱酸性 |
部分电离: HClO 光照 |
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不稳定见光易分解 |
2 HClO === |
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强氧化性,漂白性 |
使有色物质氧化而褪色。还能氧化还原性离子 (如S2-、I-、Br-、Fe2+ 、SO32-) |
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硫(淡黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2) |
与金属反应 |
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与氧气反应 |
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与氢气反应 |
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SO2 (无色、有刺激性气味、有毒气体,易液化、易溶于水。) |
与水反应 |
SO2 + H2O |
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氧化性 |
与H2S反应: SO2 + 2H2S == |
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还原性(常温下能 被硝酸、MnO4-、卤素等氧化剂氧化为SO42-,一定条件下能被氧气氧化为SO3) |
与氧气反应:2 SO2 + O2 |
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与氯水反应: SO2 + Cl2 + 2H2O == |
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与溴水反应: SO2 + Br2 + 2H2O == |
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与碘水反应: SO2 + I2 + 2H2O == |
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使品红溶液褪色 |
与品红化合为不稳定的无色物质而褪色,加热后无色物质分解又恢复红色。 |
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浓硫酸 (难挥发,油状液体) |
吸水性 |
可作气体干燥剂,但不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S, HI, HBr) |
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脱水性 |
使有机物碳化。乙醇制乙烯时浓硫酸作脱水剂。 |
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氧化性 |
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与还原性化合物(H2S、HI、HBr、Fe2+)反应: MnO2 |
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双氧水 电子式: |
不稳定,易分解 |
2 H2O2 ==== |
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氧化性,漂白性 |
使有色物质氧化而褪色。还能氧化还原性离子(如S2-、I-、Br-、Fe2+ 、SO32-) |
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还原性 |
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 6 HCl == |
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Si(灰黑色有金属光泽。硅元素在自然界只以 态存在) |
与NaOH反应 |
Si + 2 NaOH + H2O == |
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与HF反应 |
Si + 4 HF == |
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与F2反应 |
Si + |
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SiO2(俗名:石英、水晶、硅石) |
与NaOH反应 |
SiO2 + 2NaOH == |
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与HF反应 |
放电 |
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氮气 电子式: |
与氧气反应 |
N2 + O2 === |
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与氢气反应 |
点燃 |
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与镁反应 |
3Mg + N2 == |
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NO(无色有毒气体,难溶于水) |
与氧气反应 |
2NO + O2 == |
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与氧气、水反应 |
4NO + 3O2 + 2H2O == |
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NO2(红棕色气体,易溶于水) |
与水反应 |
3NO2 + H2O == |
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与氧气、水反应 |
4NO2 + O2 + 2H2O == |
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转化为N2O4 |
2NO2 |
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氨气(无色有剌激性气味,极易溶于水) 电子式: 空间构型: |
与氧气反应(催化氧化) |
催化剂 |
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与水反应 |
NH3 + H2O |
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与酸反应 |
NH3 + H+ === |
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铵盐(无色晶体,易溶于水) NH4Cl电子式 NH4+空间构型: |
不稳定受热易分解 |
常温 |
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与碱反应 |
NH4+(aq) + OH – (aq)==== 光照或 |
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硝酸 (易挥发、有剌激性气味液体,易溶于水。浓硝酸与浓盐酸体积比为1:3的混合溶液称王水。) |
不稳定,易分解 |
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与金属反应 |
3Cu + 8 HNO3 (稀) === |
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Cu + 4 HNO3 (浓) === |
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与非金属反应 |
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与还原性化合物反应 |
与还原性离子或化合物(S2-、SO2、SO32-、I-、Br-、Fe2+)反应: 3FeO + 10HNO3 (稀) === 3SO2 + 2HNO3 (稀) + 2H2O=== |
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镁(银白色固体。 熔点比铝 , 比钠 ) |
与O2反应 |
点燃 |
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与CO2反应 |
点燃 |
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与N2反应 |
3Mg + N2 == |
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与沸水反应 |
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铝(银白色固体) |
与酸反应 |
2Al + 6H+ == |
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与碱反应 |
2Al + 2OH - + 2H2O == |
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铝热反应 |
高温 高温 |
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铁(银白色固体。熔点比铁合金 ) |
与水蒸气反应 |
3Fe + 4 H2O === |
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与酸反应 |
与盐酸、稀硫酸反应: Fe + 2 H+ === |
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与硝酸、浓硫酸反应:常温下在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。 3 Fe(足量)+ 8HNO3(稀)== 点燃 |
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与非金属反应 |
点燃 Fe + S == 3Fe + 2O2 == |
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与盐反应 |
Fe + Cu2+ == Fe + 2Fe3+ == |
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氧化铝(白色不溶于水固体,熔点很高) |
与强酸反应 |
Al2O3 + 6H+ == |
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与强碱反应 |
Al2O3 + 2OH - == |
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氢氧化铝 (白色不溶于水沉淀) |
与强酸反应 |
Al(OH)3 + 3H + == |
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与强碱反应 |
Al(OH)3 + OH - == |
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铝盐 |
与氨水反应 |
Al3+ + 3NH3·H2O == |
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与少量强碱反应 |
Al3+ + 3OH - == |
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与过量强碱反应 |
Al3+ + 4OH - == |
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与盐溶液反应 (双水解) |
与NaHCO3溶液反应:Al3+ + 3HCO3 - == |
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与Na2S溶液反应: 2Al 3+ + 3S 2- + 6H2O == |
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偏铝酸钠 |
与少量CO2溶液反应 |
2AlO2- + CO2 + 3H2O == |
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与过量CO2溶液反应 |
AlO2- + CO2 + 2H2O == |
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与少量强酸反应 |
AlO2- + H + + H2O == |
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与过量强酸反应 |
AlO2- + 4H + == |
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与铝盐溶液反应 (双水解) |
3AlO2- + Al3+ + 6H2O == |
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亚铁盐 (溶液为浅绿色) |
与碱反应 |
与强碱反应: Fe2+ + 2OH- == 与氨水反应: Fe2+ + 2NH3·H2O == |
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还原性 |
4Fe(OH)2 +O2 +2H2O== |
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可以被HNO3、MnO4-、Cl2氧化成Fe3+ 2Fe2+ + Cl2== |
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与盐溶液反应 |
Fe2+ + S2- == ; |
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铁盐 (溶液为黄色) |
与碱反应 |
与强碱反应: Fe3+ + 3OH - == 与氨水反应: Fe3+ + 3NH3·H2O == |
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与硫氰化钾反应 |
Fe3+ + 3SCN - == (现象:溶液变为 色 ) |
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氧化性 |
能与金属单质反应: 2Fe3+ + Fe == 2Fe3+ + Cu == |
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能与H2S、I-、SO32-等还原剂反应: 2Fe3+ + H2S == 2Fe3+ + 2I- == |