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中学化学常见物质性质及制取归纳记忆表

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    • 适用学校:不限
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  • 中学化学常见无机物性质归纳记忆表

     

     (银白色固体、质软、密度小于水、熔点低

    与氧气反应

    点燃

       4 Na  +  O2  ==

       2 Na  +  O2  ==

    与水反应

    点燃

       2 Na  +  2 H2O  ==

    与非金属反应

       2 Na  +  Cl2  ==                   

    2Na  +  S ==

    与酸反应

       2 Na  +  2 H+  ==

    与盐溶液反应

    高温

       2 Na  +  CuSO4  +   2 H2O  ==

    与熔融盐反应

       4Na  +  TiCl4 (熔融)  ===

    过氧化钠(淡黄色)

    电子式:

    与水反应

    2 Na2O2  + 2 H2O  ==

    CO2反应

       2 Na2O2  + 2 CO2  ==

    SO2反应

        Na2O2  +  SO2  ==

     

     

    Na2CO3

    (俗名:纯碱、苏打)

    NaHCO3

    (俗名:小苏打)

     

    稳定性

    Na2CO3    NaHCO3    2 NaHCO3 ==

    CO2溶液反应

       Na2CO3  +  CO2  +  H2O ==

     

    与碱反应

       Na2CO3  +  Ca(OH)2  ==

       NaHCO3  +  Ca(OH)2(足量) ==

       2NaHCO3(足量)  +  Ca(OH)2  ==

     

    与酸反应

       CO32-  +  H+ (少量)  ==           

    CO32-  + 2H+ (足量)  ==

    点燃

       HCO3-  +  H+  ==

     

    氯气

    (黄绿色、有刺激性气味、有毒气体,易液化、可溶于水)

     

    电子式

    与金属反应

    点燃

       2Fe  +  3Cl2  ==                 

    点燃

    Cu +  Cl2  ==

     

    与非金属反应

    点燃

    与氢气反应:   H2    +  Cl2  ==

    点燃

    与磷反应:  2P  +  3Cl2  ==         

    PCl3 +  Cl2 ==

    与水反应

       Cl2  +  H2O  ==

    与碱反应

       Cl2  +  2 OH - ==

    与还原性化合物反应

    如:H2SI-Br-Fe2+ SO2

       Cl2  +  H2S  ==

       Cl2  +  2Br - ==

    次氯酸

     

    电子式        

    弱酸性

     部分电离:  HClO                     

    光照

    (酸性比较:HClO    H2CO3)

    不稳定见光易分解

    2 HClO ===

    强氧化性,漂白性

    使有色物质氧化而褪色。还能氧化还原性离子

    (如S2-I-Br-Fe2+ SO32-

    (淡黄色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2

    与金属反应

       Fe  +  S  ==                 

    2 Cu  +  S  ==

    与氧气反应

       S  +  O2  ==

    与氢气反应

       H2  +  S  ==

    SO2

    (无色、有刺激性气味、有毒气体,易液化、易溶于水。)

    与水反应

       SO2  +  H2O 

    氧化性

    H2S反应: SO2  + 2H2S  ==

    还原性(常温下能

    被硝酸、MnO4-、卤素等氧化剂氧化为SO42-,一定条件下能被氧气氧化为SO3

    与氧气反应:2 SO2  +  O2

    与氯水反应: SO2 + Cl2 + 2H2O  ==

    与溴水反应: SO2 + Br2 + 2H2O  ==

    与碘水反应: SO2 + I2 + 2H2O  ==                     

    使品红溶液褪色

    与品红化合为不稳定的无色物质而褪色加热后无色物质分解又恢复红色。

     

    浓硫酸

    (难挥发,油状液体)

     

    吸水性

    可作气体干燥剂但不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S, HI, HBr)

    脱水性

    使有机物碳化。乙醇制乙烯时浓硫酸作脱水剂。

     

    氧化性

    与碳反应:  2H2SO4()  +  C  ==

    与金属反应:  2H2SO4()  +  Cu  ==

    与还原性化合物(H2SHIHBrFe2+)反应:

    MnO2

       H2SO4()  +  H2S  ==

    双氧水

    电子式:             

    不稳定,易分解

       2 H2O2  ====

    氧化性,漂白性

    使有色物质氧化而褪色。还能氧化还原性离子(如S2-I-Br-Fe2+ SO32-

    还原性

      5 H2O2 + 2 KMnO4 + 6 HCl ==

    Si(灰黑色有金属光泽。硅元素在自然界只以     态存在)

    NaOH反应

       Si + 2 NaOH +  H2O  ==

    HF反应

       Si  +  4 HF  ==

    F2反应

       Si  +  2 F2  ==

    SiO2(俗名:石英、水晶、硅石)

    NaOH反应

       SiO2  +  2NaOH  ==

    HF反应

    放电

       SiO2  +  4HF  ==

    氮气

    电子式:          

    与氧气反应

       N2  +  O2 ===

    与氢气反应

    点燃

       N2  +  3 H2

    与镁反应

       3Mg  +  N2  ==

    NO(无色有毒气体,难溶于水)

    与氧气反应

       2NO +  O2 ==

    与氧气、水反应

       4NO + 3O2  + 2H2O ==

    NO2(红棕色气体,易溶于水)

    与水反应

       3NO2  +  H2O ==

    与氧气、水反应

       4NO2 + O2  + 2H2O ==

    转化为N2O4

       2NO2 

    氨气(无色有剌激性气味,极易溶于水)

    电子式:            

    空间构型          

    与氧气反应(催化氧化)

    催化剂

       4NH3 + 5O2  ====

    与水反应

    NH3  + H2O           

    与酸反应

     NH3  +  H+ ===

    铵盐(无色晶体,易溶于水

    NH4Cl电子式       

    NH4+空间构型     

    不稳定受热易分解

     NH4Cl  ===

    常温

     2NH4I  ===                注意比较产物的不同)

    与碱反应

      NH4+(aq) + OH (aq)====      

    光照或

    NH4+ + OH - ===

    硝酸

    (易挥发、有剌激性气味液体,易溶于水。浓硝酸与浓盐酸体积比为13的混合溶液称王水。)

    不稳定,易分解

      4HNO3 =======

    与金属反应

      3Cu + 8 HNO3 () ===

       Cu + 4 HNO3 () ===

    与非金属反应

       C + 4 HNO3 () ===

     

    与还原性化合物反应

    与还原性离子或化合物(S2-SO2SO32-I-Br-Fe2+)反应:

    3FeO + 10HNO3 () ===

    3SO2 + 2HNO3 () + 2H2O===

    (银白色固体。

    熔点比铝       

    比钠        )

    O2反应

    点燃

       2Mg  +  O2  ==

    CO2反应

    点燃

       2Mg  +  CO2 ===

    N2反应

       3Mg  +  N2  ==

    与沸水反应

       Mg  +  2H2O  ==

     

    (银白色固体)

     

    与酸反应

       2Al  +  6H+ ==

    与碱反应

       2Al  +  2OH - + 2H2O ==

    铝热反应

    高温

    高温

       2Al  +  Fe2O3 ===

     

     

    (银白色固体。熔点比铁合金       )

    与水蒸气反应

       3Fe  +  4 H2O  ===

     

    与酸反应

    与盐酸、稀硫酸反应: Fe  +  2 H+ ===

    与硝酸、浓硫酸反应:常温下在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。

    3 Fe(足量)+ 8HNO3(稀)==

    点燃

     Fe(少量)+ 4HNO3(稀)==

    非金属反应

    点燃

      2Fe  + 3Cl2 ==                          

    Fe + S  ==      

    3Fe + 2O2 ==

    与盐反应

      Fe  +  Cu2+ ==                   

    Fe  +  2Fe3+ ==

    氧化铝(白色不溶于水固体,熔点很高)

    与强酸反应

      Al2O3 +  6H+ ==

    与强碱反应

      Al2O3 +  2OH -  ==

    氢氧化铝

    (白色不溶于水沉淀)

    与强酸反应

      Al(OH)3 +  3H +  ==

    与强碱反应

    Al(OH)3 +  OH -  ==

     

    铝盐

    与氨水反应

      Al3+  + 3NH3·H2O ==

    与少量强碱反应

      Al3+  + 3OH -  ==

    与过量强碱反应

      Al3+  + 4OH -  ==

    与盐溶液反应

     (双水解)

     NaHCO3溶液反应:Al3+ + 3HCO3 -  ==

     Na2S溶液反应: 2Al 3+ + 3S 2- + 6H2O ==

     

    偏铝酸钠

    与少量CO2溶液反应

      2AlO2- + CO2 + 3H2O ==

    与过量CO2溶液反应

       AlO2- + CO2 + 2H2O ==

    与少量强酸反应

      AlO2- + H +  + H2O ==

    与过量强酸反应

      AlO2- + 4H +  ==

    与铝盐溶液反应

      (双水解)

      3AlO2- +  Al3+  + 6H2O ==

     

    亚铁盐

    (溶液为浅绿色)

     

    与碱反应

     

    与强碱反应: Fe2+ + 2OH- ==        

    与氨水反应: Fe2+ + 2NH3·H2O ==

    还原性

     4Fe(OH)2 +O2 +2H2O==         

    (现象:白色沉淀   灰绿   红褐)

    可以被HNO3MnO4-Cl2氧化成Fe3+   

    2Fe2+ +  Cl2==            

    与盐溶液反应

     Fe2+ + S2- ==            ;

     

    铁盐

    (溶液为黄色)

    与碱反应

    与强碱反应: Fe3+ + 3OH - ==          

    与氨水反应: Fe3+ + 3NH3·H2O ==

    与硫氰化钾反应

     Fe3+ + 3SCN - ==              

    (现象:溶液变为      

     

    氧化性

     

    能与金属单质反应:

    2Fe3+ + Fe ==             

    2Fe3+ + Cu ==

    能与H2SI-SO32-等还原剂反应:

    2Fe3+ + H2S ==             

    2Fe3+ + 2I- ==

  • 上一篇资料:重庆市高2009级学业质量调研抽测理科综合化学测试题
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