教(学)案-2009年高三化学专题复习--晶体的类型与性质（10套）|选修3 物质结构与性质|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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第35讲　典型化合物与晶体结构

【高考考点】能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

【基础知识】

1、《化学2》P17“练习与实践”第4题

2、《化学2》P17“练习与实践”第8题

3．化学键与化学反应中能量变化的关系

键能：＿＿＿＿＿＿＿＿＿所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿。1mol H₂中含有1molH－H，在25⁰C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。

【知识要点】

一、离子键、共价键与离子化合物、共价化合物。

二、化学键与化学反应

【典型例题】

例1．(2007年高考江苏)下列说法正确的是( )

(A)原子晶体中只存在非极性共价键

(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体

(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

［答案］B。

例2．（08南通中学模拟B）下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【反馈练习】

2009年高三化学专题复习--晶体的类型与性质（10套）