化学易错选择题组训练十二
1.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
2.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A(g)+2B(g) 2C(g),以B的物质的量浓度改变表示的反应
速度v(正),v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的
单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示
A.A的物质的量浓度的减少 B.B的物质的量浓度的减少
C.C的物质的量增加 D.B的物质的量减少
3.恒温、恒压下,a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成n molC。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b- )
C.若起始时放入2amolA和2b molB,则达平衡时生成2n molC
D.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应达平衡
4. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是
A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)﹥c(HCN)
5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为: w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
6.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后,溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
7.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C 阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
D 1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过1mol电子
8.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:
2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是
A.x>y B.x<y C.x=y D.不能确定
9.食盐晶体如右图所示。在晶体中,·表示Na+,o表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是