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广东2009年化学高考专题训练--电化学

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：145.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2009-05-15 10:13:44
- 上传时间：2009-05-15 10:14:36
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※资料简介※
2009年广东化学高考专题——电化学训练

1．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A 正极附近的SO₄²^―离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片

C 正极有O₂逸出                   D 铜片上有H₂逸出

2．铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

下列有关叙述正确的是

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO₂

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

3.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C₆Li－ｘｅ^－＝C₆Li_1-x＋ｘＬｉ^＋(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1-xMO₂＋ｘＬｉ^＋＋ｘｅ^－＝ＬｉＭＯ₂（ＬｉＭＯ₂表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

Ａ．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1-xMO₂＝ＬｉＭＯ₂＋Ｃ₆Ｌｉ₁_－ｘ

Ｂ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1ｍｏｌ电子，金属锂所消耗的质量最小

Ｃ．锂离子电池放电时电池内部Ｌｉ^＋向负极移动

Ｄ．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1-x＋ｘＬｉ^＋＋ｘｅ^－＝Ｃ₆Ｌｉ

4．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为

0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体

积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①＞②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极上析出物质的质量：①＞②

D．电极反应式：①中阳极   2Cl^-－2e^-   Cl₂ ↑

②中负极   2H⁺＋2e^-   H₂↑
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