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2010届高三化学专题复习学案--物质结构与性质（选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：356.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：71
- 更新时间：2009-11-09 20:22:15
- 上传时间：2009-11-09 20:23:45
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※资料简介※
2010高三化学专题复习学案

物质结构与性质（选修）

【学法导航】

一．易混概念：

    ①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。

    ②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。

    ③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。

    ④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。

    ⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH₃)₂]OH、[Pt(NH₃)₂]Cl₂中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。

   ⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na₂O₂、CaC₂、NH₄Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H₂O₂，C₂H₂，CH₃CH₂CH₃等，易误认为一种晶体只含一种化学键。

二．该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。
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