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选修3《物质结构与性质》高考热点辅导--电离能与电负性

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    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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  • 选修3《物质结构与性质》高考热点-- 电离能与电负性

    2010新课标考试大纲

    1.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。

    2了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。

     

    考点内容精讲

    一、电离能

    元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子,这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能(I1),通常叫做电离能,又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子,这时要吸收的能量叫做第二电离能(I2)。以下I3I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。

    一、电离能

    知识规律:
      ①用X射线作为激发光源照射到样品上,使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发,这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定这些其他电子来不及调整它们的运动状态而被“冻结”在各自的轨道上,于是被激轨道上的电子的结合能就近似等于该轨道能的绝对值,也就是该电子的电离能。  

    ②由中性原子失去的第一个电子,是指从基态原子中失去处于最高能级的那个电子。一般电子所处轨道的轨道能级随电子层数n的增大而升高,而电离能却随之降低,即表示该电子越容易失去。  

    ③用元素的I1可以衡量元素金属性的强弱。I1越小,原子越容易失去电子,该元素的金属性越强。
      ④元素的电离能表征原子核外电子的行为,因而它必定呈现周期性变化。一般地,同一周期元素的I1基本上随原子序数的递增而增大,同一主族元素的I1从上到下一般趋于减小,这些都和元素金属性递变规律一致。有时候也有一些反常和交错的现象,这跟过渡元素和镧系元素半径的收缩或出现轨道全充满、半充满状态等因素有关。

    二、电负性

    原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。

    知识规律:  

    ①元素电负性的值是个相对的量,它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强,反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大,同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。   

    根据元素电负性大小可以判别化合物分子中键的性质。两种元素的电负性差值(XA-XB)越大,形成键的极性越强。鲍林曾对A—B键的离子性大小提出如下经验方程式。
      离子性=

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