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选修3《物质结构与性质》高考热点辅导--共价键理论

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-03-30 10:04:19
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  • 《物质结构与性质》高考热点---共价键理论

    2010新课标考试大纲

    1.了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

    2.了解简单配合物的成键情况。

      3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

    考点精讲

    一、共价键价键理论

    1.δ键:(以头碰头重叠形式)
      a.特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。

      b.种类:S-Sδ S-Pδ P-Pδ

      2.π  特征:镜像对称

      3.δ键和π键比较

      
    重叠方式   δ键:头碰头    π键:肩并肩
      
    δ键比π键的强度较大

      成键电子:δ S-S S-P P-P  π P-P   δ键成单键   π键成双键、叁键

    3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和丌键总称价键轨道。

    4、判断共价键类型规律:共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。

    二、价层电子对互斥模型

    1、中心原子上的价电子都用于形成共价键:分子中的价电子对相互排斥的结果。如:

    ABn

    立体结构

    范例

    n=2

    直线型

    CO2

    n=3

    平面三角形

    CH2O

    n=4

    正四面体型

    CH4

    2、中心原子上有孤对电子:孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。

    H2ONH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角锥型。如:

    化学式

    中心原子含有孤对电子对数

    中心原子结合的原子数

    空间构型

    H2S

    2

    2

    V

    NH2

    2

    2

    V

    BF3

    0

    3

    正三角形

    CHCl3

    0

    4

    四面体

    SiF4

    0

    4

    正四面体

    三、杂化轨道理论

    1、杂化的概念:在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道。

    (1)sp3杂化:1s轨道和3p轨道会发生混杂,得到4个相同的轨道,夹角109°28′,称为sp3杂化轨道。

     

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