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2010届高考化学专题复习全套教案(共14份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:2.6MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:56
    • 更新时间:2010-04-22 23:47:15
    • 上传时间:2010-04-22 23:48:33
  • ※下载地址※
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  • ※资料简介※
  • 元素周期律和元素周期表》教案

     

    学习目标:

    (一)知识与技能目标

    1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。

        2.认识元素周期表的结构以及周期和族的概念,理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

    3.了解ПA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。

    (二)过程与方法目标

    1.提高利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力。

        2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析,提高归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

    3.通过案例的探究,激发主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

    (三)情感态度与价值观目标

    1.学习元素周期律,要初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。

    2.学习化学史知识,能认识到:人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的;任何科学的发现都需要长期不懈地努力,才能获得成功。

    学习过程

    1课时 

    复习:1原子是由什么构成的

    2画出原子序数为1-18号元素的原子结构示意图

    .元素周期律

    交流与研讨:1填写教材P11页表中所缺的内容;

    2对表中各项内容进行比较、分析,寻找其中的规律。

    填表:填写p11的表格

     

    方法引导:为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况,在教材p12画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。

    交流研讨:展示直方图。

    引导:观察1-18号元素的最外层电子数的变化,我们发现从3号到10号,最外层电子由1增加到8,从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量,又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。

    联想与质疑:通过直方图,对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况,你能得出什么结论?

    总结:

    方法引导:为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况

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