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2010年高考总复习课标版化学限时作业26--难溶电解质的溶解平衡(详细解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-04-27 21:55:51
    • 上传时间:2010-04-27 21:56:09
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  • 一、选择题(10小题,每题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列说法不正确的是(    )

    A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

    D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

    解析:Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,AC正确;Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以由ZnSCuS转化容易实现,B正确;只有具有相同结构的难溶物(AgClAgBrAgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(Ag2SO4AgI)Ksp小的溶解度不一定小,D错误。

    答案:D

    2.AgClAgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(    )

    A.只有AgBr沉淀

    B.AgClAgBr沉淀等量生成

    C.AgClAgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

    D.AgClAgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

    解析:AgClAgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)c(Br-)。当将AgClAgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,AgCl沉淀增加更多。

    答案:C

    3.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是(    )

    A.Pb(CH3COO)2+H2S====PbS↓+2CH3COOH

    B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+

    C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOH

    D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH

    解析:PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4可知Pb(CH3COO)2为难电离物质,故在离子方程式中应写成Pb(CH3COO)2,A正确。

    答案:A

    4.5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

    A.AgCl=AgI=Ag2S                       B.AgClAgIAg2S

    C.AgClAgIAg2S                     D.AgIAgClAg2S

    解析:沉淀由AgCl AgI Ag2S,故溶解度AgClAgIAg2S

    答案:C

    5.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是(    )

    A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变

    B.BaSO4溶解度、Ksp增大

    C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大

    D.BaSO4溶解度、Ksp均不变

    解析:难溶物的溶解度和Ksp只受难溶物的

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