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2010年高考总复习课标版化学限时作业26--难溶电解质的溶解平衡（详细解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2010-04-27 21:55:51
- 上传时间：2010-04-27 21:56:09
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※资料简介※
一、选择题(共10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法不正确的是(    )

A.K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变,离子浓度改变时,K_sp不变

D.两种难溶电解质作比较时,K_sp小的,溶解度一定小

解析:K_sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS),所以由ZnS向CuS转化容易实现,B正确;只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)K_sp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag₂SO₄和AgI)K_sp小的溶解度不一定小,故D错误。

答案:D

2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO₃溶液,发生的反应为(    )

A.只有AgBr沉淀

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag⁺)大于后者c(Ag⁺),c(Cl^-)＞c(Br^-)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl^-)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO₃溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多。

答案:C

3.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄====Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在醋酸铅溶液中通入H₂S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是(    )

A.Pb(CH₃COO)₂+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

B.Pb²⁺+H₂S====PbS↓+2H⁺

C.Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

D.Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-====PbS↓+2CH₃COOH

解析:由PbSO₄+2CH₃COONH₄====Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄可知Pb(CH₃COO)₂为难电离物质,故在离子方程式中应写成Pb(CH₃COO)₂,故A正确。

答案:A

4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na₂S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

A.AgCl=AgI=Ag₂S                       B.AgCl＜AgI＜Ag₂S

C.AgCl＞AgI＞Ag₂S                     D.AgI＞AgCl＞Ag₂S

解析:沉淀由AgCl AgI Ag₂S,故溶解度AgCl＞AgI＞Ag₂S。

答案:C

5.向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是(    )

A.BaSO₄溶解度增大,K_sp不变

B.BaSO₄溶解度、K_sp增大

C.BaSO₄溶解度不变,K_sp增大

D.BaSO₄溶解度、K_sp均不变

解析:难溶物的溶解度和K_sp只受难溶物的
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