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2010年高考总复习课标版化学限时作业27--原电池（详细解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：37.58KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：69
- 更新时间：2010-04-27 21:56:16
- 上传时间：2010-04-27 21:56:33
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※资料简介※
一、选择题（共10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(    )

A.正极附近的离子浓度逐渐增大              B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O₂逸出                                 D.铜片上有H₂逸出

解析:铜片、锌片、稀硫酸形成原电池。锌片上电极反应为:Zn-2e^-====Zn²⁺,铜片上电极反应为:2H⁺+2e^-====H₂↑,故C错误，D正确；电子由锌片流向铜片，B错；溶液中的浓度基本保持不变，A错。

答案:D

2.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是 …(    )

A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺

B.Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C.该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

解析:

依据2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑可知Al条为负极，负极反应为Al-3e^-+4OH^-=== +2H₂O,正极反应为:2H₂O+2e^-====H₂↑+2OH^-，故A、D错；外电路电流由电子流动产生，内电路由阴阳离子流动产生，故C错；电解质溶液为NaOH溶液，故Al条表面氧化膜不必处理，B正确。

答案:B

3.以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗

解析:A.黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿；B.生铁中含较多的碳，比纯铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈；C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈；D.银质奖牌久置后可能被氧气或H₂S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。

答案:D

4.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O₂+6H₂O====4Al(OH)₃↓。下列说法不正确的是(    )

A.正极反应式为:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
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