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2010年高考总复习课标版化学限时作业27--原电池(详细解析)

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-04-27 21:56:16
    • 上传时间:2010-04-27 21:56:33
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  • 一、选择题(共10小题,每题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是(    )

    A.正极附近的 离子浓度逐渐增大              B.电子通过导线由铜片流向锌片

    C.正极有O2逸出                                 D.铜片上有H2逸出

    解析:铜片、锌片、稀硫酸形成原电池。锌片上电极反应为:Zn-2e-====Zn2+,铜片上电极反应为:2H++2e-====H2↑,C错误,D正确;电子由锌片流向铜片,B错;溶液中 的浓度基本保持不变,A错。

    答案:D

    2.Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成原电池。此电池工作时,下列叙述中正确的是 …(    )

    A.MgAl活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+

    B.Al条表面虽有氧化膜,但可不必处理

    C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的

    D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

    解析:

    依据2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2可知Al条为负极,负极反应为Al-3e-+4OH-=== +2H2O,正极反应为:2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故AD错;外电路电流由电子流动产生,内电路由阴阳离子流动产生,故C错;电解质溶液为NaOH溶液,故Al条表面氧化膜不必处理,B正确。

    答案:B

    3.以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

    A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

    B.生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

    C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

    D.银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗

    解析:A.黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜,故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿;B.生铁中含较多的碳,比纯铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池,也更容易生锈;C.铁质器件附有铜配件时,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,易被腐蚀生成铁锈;D.银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗,这是化学腐蚀,与电化学腐蚀无关。

    答案:D

    4.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3。下列说法不正确的是(    )

    A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH-

    B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

     

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