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2010年高考总复习课标版化学限时作业29--电解(详细解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 下载次数:28
    • 更新时间:2010-04-27 21:57:04
    • 上传时间:2010-04-27 21:57:25
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  • ※资料简介※
  • 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分。每个小题只有一个选项符合题意)

    1.用惰性电极进行下列电解,有关说法正确的是…(    )

    电解稀硫酸  电解CuSO4溶液  电解KOH溶液  电解NaCl溶液

    A.电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大

    B.反应中电解一段时间后,向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况

    C.反应中阳极消耗OH-,故溶液浓度变小

    D.反应中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1

    解析:依据惰性电极电解规律,可知为电解水,为放O2生酸型,为电解水,

    为放H2生碱型。故B正确。

    答案:B

    2.用惰性电极电解2 L 1.0 mol·L-1CuSO4溶液,在电路中通过0.5 mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1 mol电子,此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)(    )

    A.1.5 mol·L-1           B.0.75 mol·L-1           C.0.5 mol·L-1           D.0.25 mol·L-1

    解析:调换正负极前后电极反应式如下:

    故电路中转移的1.5 mol电子中,只有1 molOH-放电产生,即消耗的n(OH-)=1 mol,亦即溶液中积累的n(H+)=1 mol,c(H+)=0.5 mol·L-1

    答案:C

    3.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c,d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(    )

    A.a为负极、b为正极                       B.a为阳极、b为阴极

    C.电解过程中,d电极质量增加               D.电解过程中,氯离子浓度不变

    解析:由电流方向可知电子流向为b→d,b为电源负极,d为电解池阴极,故d板上析出铜,C正确,AB错误;电解过程中Cl-浓度减小,D错。

    答案:C

    4.某溶液中含有两种溶质NaClH2SO4,它们的物质的量之比为3∶1,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(    )

    A.阴极自始至终只析出H2                   B.阳极先析出Cl2,后析出O2

    C.电解最后阶段为电解水                   D.溶液pH不断增大,最后为7

    解析:由题意知:n(H+)∶n(Cl-)=2∶3,在阴极放电的是H+,在阳极放电的是Cl-,Cl-放电完后是OH-。因此反应开始在两极放电的是H+Cl-,相当于电解盐酸。由H2SO4电离的H+放电完后,在两极放电的是由水电离的H+

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