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2010年高考总复习课标版化学限时作业28--化学电源(详细解析)

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-04-27 21:56:35
    • 上传时间:2010-04-27 21:57:02
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  • 一、选择题(共10小题,每题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.如图装置能组成原电池的是(    )

    解析:据构成原电池条件分析,B能形成原电池。

    答案:B

    2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应为Zn+Ag2O+H2O====2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是(    )

    A.Ag             B.Zn(OH)2             C.Ag2O            D.Zn

    解析:由电池反应知,Zn作负极被氧化。

    答案:D

    3.2008江苏高考,5)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:

    Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是(   

    A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O

    B.充电过程是化学能转化为电能的过程

    C.放电时负极附近溶液的碱性不变

    D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    解析:由充电时方程式中的CdNi的化合价的变化可知,Ni(OH)2作阳极,电解质溶液为KOH,所以电极反应式为:Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O;Cd(OH)2作阴极,Cd(OH)2+2e-====Cd+2OH-;充电的过程是将电能转化为化学能。放电时,Cd作负极,Cd-2e-+2OH-====Cd(OH)2,Cd周围的c(OH-)下降,OH-向负极移动。

    答案:A

    4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:

    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

    下列说法错误的是(    )

    A.电池工作时,锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为:

    2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

    解析:由电池的总反应式可知Zn作负极失去电子,MnO2在正极上得电子,故AB正确;工作时电子由负极流出,通过外电路流向正极,C错;流过0.2 mol电子,有0.1 mol Zn溶解,减少6.5 gD正确。

    答案:C

    5.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(O

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