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2010年高考总复习课标版化学限时作业28--化学电源（详细解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：46.91KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2010-04-27 21:56:35
- 上传时间：2010-04-27 21:57:02
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※资料简介※
一、选择题（共10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.如图装置能组成原电池的是(    )

解析:据构成原电池条件分析，B能形成原电池。

答案:B

2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应为Zn+Ag₂O+H₂O====2Ag+Zn(OH)₂,则负极上发生反应的物质是(    )

A.Ag             B.Zn(OH)₂             C.Ag₂O            D.Zn

解析:由电池反应知，Zn作负极被氧化。

答案:D

3.（2008江苏高考，5）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行:

Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是（    ）

A.充电时阳极反应:Ni(OH)₂-e^-+OH^-====NiOOH+H₂O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

解析:由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)₂作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为:Ni(OH)₂-e^-+OH^-====NiOOH+H₂O;Cd(OH)₂作阴极，Cd(OH)₂+2e^-====Cd+2OH^-;充电的过程是将电能转化为化学能。放电时，Cd作负极，Cd-2e^-+2OH^-====Cd(OH)₂,Cd周围的c(OH^-)下降，OH^-向负极移动。

答案:A

4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:

2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

解析:由电池的总反应式可知Zn作负极失去电子，MnO₂在正极上得电子，故A、B正确；工作时电子由负极流出，通过外电路流向正极，C错；流过0.2 mol电子，有0.1 mol Zn溶解，减少6.5 g，D正确。

答案:C

5.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H₂O 2Ni(O
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