一、选择题(共10小题,每题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.如图装置能组成原电池的是( )
解析:据构成原电池条件分析,B能形成原电池。
答案:B
2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应为Zn+Ag2O+H2O====2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是( )
A.Ag B.Zn(OH)
解析:由电池反应知,Zn作负极被氧化。
答案:D
3.(2008江苏高考,5)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
解析:由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知,Ni(OH)2作阳极,电解质溶液为KOH,所以电极反应式为:Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O;Cd(OH)2作阴极,Cd(OH)2+2e-====Cd+2OH-;充电的过程是将电能转化为化学能。放电时,Cd作负极,Cd-2e-+2OH-====Cd(OH)2,Cd周围的c(OH-)下降,OH-向负极移动。
答案:A
4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小
解析:由电池的总反应式可知Zn作负极失去电子,MnO2在正极上得电子,故A、B正确;工作时电子由负极流出,通过外电路流向正极,C错;流过0.2 mol电子,有0.1 mol Zn溶解,减少
答案:C
5.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O