当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

英德中学2010届高三化学二轮复习学案--7 电解质溶液

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：257.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2010-05-03 10:43:17
- 上传时间：2010-05-03 10:43:45
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
英德中学2010届高三化学二轮复习学案七

电解质溶液

【考纲扫描】

（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（4）了解水的电离，离子积常数。

（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

【高考预测】[《学海导航》p22 例3 p232 p24 例3、4 ]

电解质溶液内容是历年高考的重要知识点之一，重要考点包括：有关弱电解质的判断及对电离平衡的理解，水的电离和溶液的pH，酸碱中和滴定，水解平衡和沉淀溶液平衡的综合应用，离子浓度大小的比较等。

从广东高考来看，2010年热门考点主要是电离平衡，水解平衡的综合应用，离子浓度大小的比较，沉淀溶液平衡的图象等。预测今年本部分的大题可能与实验、工业流程图结合起来考查。

【学法导航】

复习时关键是运用化学平衡理论来指导弱电解质的电离平衡、水解平衡和沉淀溶液平衡。

弱电解质的电离平衡关键在弱，因为弱，所以不能全部电离，所以存在电离平衡，所以在离子方程式中不能拆。水的电离重点的是水的离子积和pH的简单计算和测量，中和滴定作为一个定量实验的基础样板，一般延伸到氧化还原滴定来考查。

盐类的水解是本部分的难点，要从水的电离平衡入手，联系影响水的电离平衡的因素，通过分析盐的组成，理解水解实质，得出水解规律，重要水解的应用，如离子浓度大小的比较、离子除杂等。离子浓度的比较离不开两大守恒（电荷守恒和物料守恒），两者相减可得质子守恒，越复杂、越陌生的问题越不要忘记这两个守恒。

沉淀溶液平衡是新课程改革引入平衡常数K定量分析化学平衡移动的一个重要实例，在复习要从K_sp和Q_C的相对大小来理解沉淀的生成、溶解和转化，还要注意沉淀溶液平衡曲线图象的分析。

【典例精析】

1.下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c( )==c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c( )==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2-)＋c( )＋c(H₂A)

【解析】NH₃·H₂O是弱电解质，它本身电离所产生的两种
上一篇资料:英德中学2010届高三化学二轮复习学案--6 化学反应速率化学平衡
下一篇资料:英德中学2010届高三化学二轮复习学案--8 电化学

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...