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英德中学2010届高三化学二轮复习学案--7 电解质溶液

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2010-05-03 10:43:17
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  • 英德中学2010届高三化学二轮复习学案七

    电解质溶液

    考纲扫描

    1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

    2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。

    3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

    4)了解水的电离,离子积常数。

    5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。

    6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

    7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

    8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

    高考预测[《学海导航》p22 3 p232 p24 34 ]

    电解质溶液内容是历年高考的重要知识点之一,重要考点包括:有关弱电解质的判断及对电离平衡的理解,水的电离和溶液的pH,酸碱中和滴定,水解平衡和沉淀溶液平衡的综合应用,离子浓度大小的比较等。

    从广东高考来看,2010年热门考点主要是电离平衡,水解平衡的综合应用,离子浓度大小的比较,沉淀溶液平衡的图象等。预测今年本部分的大题可能与实验、工业流程图结合起来考查。

    学法导航

    复习时关键是运用化学平衡理论来指导弱电解质的电离平衡、水解平衡和沉淀溶液平衡。

    弱电解质的电离平衡关键在弱,因为弱,所以不能全部电离,所以存在电离平衡,所以在离子方程式中不能拆。水的电离重点的是水的离子积和pH的简单计算和测量,中和滴定作为一个定量实验的基础样板,一般延伸到氧化还原滴定来考查。

    盐类的水解是本部分的难点,要从水的电离平衡入手,联系影响水的电离平衡的因素,通过分析盐的组成,理解水解实质,得出水解规律,重要水解的应用,如离子浓度大小的比较、离子除杂等。离子浓度的比较离不开两大守恒(电荷守恒和物料守恒),两者相减可得质子守恒,越复杂、越陌生的问题越不要忘记这两个守恒。

    沉淀溶液平衡是新课程改革引入平衡常数K定量分析化学平衡移动的一个重要实例,在复习要从KspQC的相对大小来理解沉淀的生成、溶解和转化,还要注意沉淀溶液平衡曲线图象的分析。

     

     

    典例精析

    1.下列叙述正确的是

    A0.1mol·L1氨水中,c( )==c(NH4+)

    B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

    C.在0.1mol·L1CH3COONa溶液中,c( )==c(CH3COOH)c(H+)

    D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)==2c(A2-)c( )c(H2A)

    【解析】NH3·H2O是弱电解质,它本身电离所产生的两种

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