教(学)案-酸碱中和滴定专题复习|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

酸碱中和滴定——专题训练

一、知识要点：

1、中和滴定的概念；中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤；

2、同时氧化还原滴定、混合物的成分、含量测定均应用到滴定原理。

3、中和滴定的原理及误差分析。

一：误差分析（分析V_标）

误差原因		导致待测液的浓度
1）仪器的洗涤与润洗	①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
	②盛待测液的滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
	③锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗后再装入待测液
	④锥形瓶用蒸馏水洗净后，瓶内留有少量蒸馏水
2）滴定时溅漏液体	①滴定时将标准液溅出锥形瓶外
2）滴定时溅漏液体	②用滴定管量取待测液放入锥形瓶时，待测液溅到锥形瓶外或上方的内壁
3）尖嘴气泡处理不当	①装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
	②装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，因操作不当，滴定后出现气泡
	③滴定至终点时，尖嘴端有一滴标准液未滴入锥形瓶中
4）观察读数的视线不正确	①有滴定管量取待测液时，开始平视后仰视
	②用滴定管量取待测液时，开始平视后俯视
	③用滴定管装标准液时，开始平视后仰视
	④用滴定管装标准液时，开始平视后俯视
	⑤对于标准液，滴定前仰视，滴定后平视（或俯视）
	⑥对于标准液，滴定前俯视，滴定后平视（或仰视）

二、指示剂选择：

例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________

（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V₁，另一份消耗硫酸溶液体积为V₂，

①若以甲基橙为指示剂时，V₁和V₂的关系是_ ___；

②若以酚酞为指示剂时，V₁和V₂的关系是__ ____

例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）

A..参加反应的酸和碱的物质的量相等

B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等

C.反应混合液的pH=7

D.能用适当的酸碱指示剂来判断

例题3、（09宁夏卷 11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

答案：D

解析： mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。

B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。

C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。

D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.

三、典型练习：

1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂。V₁和V₂的关系正确的是（）

A.V₂ =10V₁ B.V₁>10 V₂C.V₂<10V₁ D.V₂>10V₁

2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管

3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）

A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯

4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）

A.不能确定 B.为40毫升 C.为10毫升 D.大于40毫升

5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）

A.NaOH和H₂SO₄的质量百分比浓度相等

B. NaOH和H₂SO₄的物质的量浓度相等