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电化学复习卡片

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：111.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2010-05-27 15:13:09
- 上传时间：2010-05-27 15:13:35
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※资料简介※
电极：一般有一个和溶液能反应的活泼电极（负极）；

                        燃料电池用惰性电极，分别通入可以反应的气体（不点燃）

判断电极方法：不接电源，负极升级正极降价

电解质：可以是溶液也可以是熔融状态，但是必须不能与反应体系

物质反应

原电池            离子移动：阴离子向负极，阳离子向正极

（通过氧化还原反应实现电流） pH或H⁺和OH^-的浓度判断，看分极式是否消耗或者生成H⁺和OH^-

                  盐桥的作用是提供离子移动的场所，形成闭合回路，一般分极的极棒和溶液离子相同

                  判断电极方程式步骤：一看得失是否正确；二看配平和电荷守恒；三看介质是否符合

        应用：（1）形成原电池加速反应，例如Fe与盐酸反应中滴入CuSO₄，使Fe与CuSO₄反应生成的Cu与铁形成原电池，加速铁生成氢气的速率，但是生成的氢气量会有所减少。

             （2）燃料电池：酸式：(－)2H₂-4 e^-=4H⁺(＋)O₂+4H⁺+4 e^-=2H₂O

碱式: 电解质是碱(KOH)(－)2H₂+4OH^--4 e^-=4H₂O(＋)O₂+2H₂O+4 e^-=4OH^-

有机物燃料电池注意介质为酸性时生成CO₂，碱性时为CO₃^2-，利用电荷守恒配入介质离子和水

             （3）电极方程式的书写：先根据总方程式中化合价的升价分出正负极，然后分极写出电子得失数目，然后根据电荷守恒配上介质离子（H⁺、OH^—），可以利用总方程式减分方程式得出另一极的方程式，但是相减之前必须把得失电子总数调整为一致。

             （4）充电电池的电极方程式的书写：先找到放电反应方向即为原电池原理，根据原电池的书写方法写出分极方程式，然后将其左右颠倒，+极颠倒过来就是充电时（电解原理）的阳极方程式，-极颠倒过来就是充电时（电解原理）的阴极方程式

                首先检查阳极是否为金属（Zn、Fe、Cu等）如果是金属阳极一定是金属失电子反应

                判断电极方法：接电源+极的为阳极，接电源-极的为阴极，阴极反应降价阳极反应升价

电解池          离子移动：阴离子向阳极，阳离子向阴极

                电解池的电极方程式中，分极方程式必须写离子放电，总方程式要考虑放电离子所存在的物质是否拆分，例如氯化钠溶液中的H⁺放电，分极方程式写成：2H⁺+2e^-=H₂↑但是如果写总方程式写成：2C
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