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更新时间：2010-05-27 15:13:37
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电化学重点考查题型

电化学属于基础理论，它是高考的热点，再现率达100﹪。从近几年高考题来看，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。为了让学生了解关于电化学的题型及解法，本文以题型的形式加以分析和示例。

一、判断装置是原电池还是电解池

分析：观察是否有外加电源，如果有则为电解池，没有则可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。对可充电电池，放电为原电池，充电为电解池。

例: 按右图装置进行实验，并回答下列问题。

Zn

C₂

Cu

C₁

A

B

CuSO₄溶液

KCl酚酞溶液

⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________

⑵锌极为__________极，电极反应式为_____________________

铜极为__________极，电极反应式为_____________________

石墨棒C₁为______极，电极反应式为____________________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________________

解析：A池中Zn、Cu放入CuSO₄溶液中构成原电池，B池中

两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，

即原电池A带动电解池B，A池中Zn负极，Cu为正极，B池中C₁为阳极，C₂为阴极、析出H₂，周围OH^-富集，酚酞变红。

答案：⑴A为原电池 B为电解池 ⑵Zn为负极 Zn-2e^-=Zn²⁺Cu为正极 Cu²⁺+2e^-=Cu

C₁为正极 2Cl^—2e^-=Cl₂↑ C₂极发生的现象为：有无色气体产生，附近溶液出现红色

二、两极的判断和电极反应式的书写

分析：失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应的极为原电池的负极或电解池的阳极；电极反应式为：还原剂-ne-= 氧化产物。得到电子，元素化合价降低，发生还原反应的极为原电池的正极或电解池的阴极；电极反应式为氧化剂+ne-= 还原产物。

例: Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²^＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是。

解析：(1) 负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H⁺得电子生成氢气。

答案：（1）Zn（或锌）正极（2）Zn与Cu²⁺反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 b

（3）2H⁺+2e^-=H₂↑

例：如右图所示的原电池，判断两极并写出两极反应。

解析：一般在酸性条件下Mg失电子作负极，但在碱性条件下Mg难与溶液反应，而Al常温下能与碱液反应，所以作负极。

负极：2Al+8OH^一一6e^一=2AlO₂^-+4H₂O，正极：6H₂O+6e^一=3H₂+6OH^一。

确定原电池正、负极的一般方法：两个活泼性不同的金属作原电池的正、负极时，通常是较活泼的作负极，另一个作正极；金属与非金属作原电池的正、负极时，通常是金属作负极，非金属作正极。当遇到活泼性较差的金属或非金属作原电池负极的情况时，把握负极是被氧化、失电子的那个电极。要确定正、负极就需要分析电极材料与电解质溶液反应的情况，而不是仅仅由电极材料的金属性强弱来判断。

正确书写电极反应式，应掌握三点：(1)找出正负极及还原剂和氧化剂；(2)结合电解质确定氧化产物和还原产物；(3)写出电极反应。

三、可充电电池电极反应的书写

可充电电池在一般情况下作原电池使用，分析电极反应时应考虑正、负极电极反应；当充电时，它又作为电解池出现，此时又需写阴、阳极电极反应。正因为如此，同

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